题目内容

某同学在实验课上将一定量氯化钠固体投入到一个饱和的硝酸钾溶液中，发现氯化钠________(填“能”或“不能”)继续溶解．所获得的溶液中所含的微粒有________(用微粒符号表示)；该溶液的沸点比纯水________(填“高”或“低”或“相等”)．

答案：
解析：

能,K⁺、NO₃^－、Na⁺、Cl^－、H₂O,高

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某同学在实验课上将一定量氯化钠固体投入到一个饱和的硝酸钾溶液中，发现氯化钠

（填“能”或“不能”）继续溶解．所获得的溶液中所含的微粒有

K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-、H₂O

K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-、H₂O

（用微粒符号表示）；该溶液的沸点比纯水

（填“高”或“低”或“相等”）．

碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O表示．
【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO₃?（NH₄）₂CO₃?H₂O作原料制备．取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．
回答下列问题：
（1）①搅拌的目的是

反应物充分混合接触，提高反应速率

反应物充分混合接触，提高反应速率

；②选择水浴加热方式，其优点是

反应物均匀受热

反应物均匀受热

．
（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl^-，其原因是混有

（填化学式）．
（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl^-

实验操作	实验现象	实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加硝酸银或AgNO₃ 硝酸银或AgNO₃ 溶液	现象① 产生气泡产生气泡；现象② 产生白色沉淀产生白色沉淀；	含有 Cl^-

【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
300℃
已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O

（x+y）MgO+xCO₂↑+（y+z）H₂O
探究小组利用下图测定xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O组成．

实验步骤：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：

打开活塞K，再次鼓入空气

打开活塞K，再次鼓入空气

（请补充该步操作内容）．
步骤5：称量相关装置的质量．
某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管的质量100.0g
B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重17.6g
回答下列问题：
（1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，

打开活塞K开关

打开活塞K开关

，对装置B用酒精灯微热，观察，若

若两端导管口处均出现气泡

若两端导管口处均出现气泡

，则气密性良好；
（2）如果没有装置A，则测定得到的Z值

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
装置C中的酸为

（写名称）；
（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O）
中x：y：z=

（要求写出过程）．
【交流反思】
（4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x：y：z的值，还可测量的实验数据是

样品的质量

样品的质量

掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．

（1）请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空：
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是

；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是

；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是

；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是

；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是

；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是

．
（2）实验操作要规范化．下列操作中，正确的是

．（填序号）
A．倾倒液体时，标签没有对着手心　　
B．酒精灯熄灭时用灯帽盖灭
C．加热液体时，试管口朝着有人的方向
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
（3）做化学实验要养成良好的整理习惯．若某同学在实验结束后，将仪器按如图放置，其中正确的一项是

．（填序号）

某同学在实验课上将一定量氯化钠固体投入到一个饱和的硝酸钾溶液中，发现氯化钠（填“能”或“不能”）继续溶解．所获得的溶液中所含的微粒有（用微粒符号表示）；该溶液的沸点比纯水（填“高”或“低”或“相等”）．