题目内容

酸碱指示剂可以指示酸碱盐。某同学为探究酸使石蕊溶液变红色的原因，做了如下实验

提出问题:酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色？

查阅资料:酸在溶液中以离子形式存在。如:稀盐酸中含H+、Cl-、H2O三种粒子。

猜想假设:H+使石蕊溶液变红色；___ 使石蕊溶液变红色； ____使石蕊溶液变红色

设计实验方案并进行实验:

实验步骤

现象

结论

往试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴石蕊溶液

紫色石蕊试剂不变色

水分子不能使石蕊变红色

往试管中加入2mL NaCl溶液，再滴入几滴石蕊溶液

________

Cl- ___ 使石蕊变红色

往试管中加入2mL稀HCl，

再________

________

H+ ________ 使石蕊变红色

练习册系列答案
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水是生命之源，下列关于水的说法中，正确的是( )

A. 长期饮用蒸馏水不利于身体健康

B. 将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后．所得的水是纯水

C. 实验室用蒸馏和过滤的方法都能使硬水软化

D. 杀菌消毒对水的净化程度最高

地壳中的下列四种元素中，含量最高的金属元素是( )

A. 氧（48.60%） B. 硅（26.30%） C. 铝（7.73%） D. 铁（4.75%）

下列应用与中和反应原理无关的是（　　）

A. 配制农药波尔多液

B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸

C. 用熟石灰改良酸性土壤

D. 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症

下列图示实验所得出的结论中，不正确的是（ ）

A．氧气约占空气体积的1/5

B．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧

C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律

D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点

下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

选项

物质

杂质

除杂质的方法

A

CaCl2溶液

稀盐酸

加过量碳酸钙、过滤

B

K2CO3溶液

KCl

加适量稀盐酸

C

CaO

CaCO3

加水，过滤

D

NaCl溶液

Na2CO3

加适量硝酸钙溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D

施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是

A. NH4HCO3 B. K2CO3 C. CO(NH2)2  D. Ca(H2PO4)2

下列四个图象中，能正确反映其对应变化关系的是（　　）

A. 镁在氧气中燃烧

B. 向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量

C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

D. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

小明、小红为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分（假设不含水），进行了有关实验。

（对固体成分猜想）

小明、小红两同学根据氢氧化钠的化学性质，提出了三种猜想：

猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：______；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

（实验和推断）

(1)请你完成猜想Ⅱ：_______。

(2)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_______，现象b为_______，则猜想Ⅱ成立。

(3)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_______(填化学式)，该实验_____(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(4)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________（填化学式）,说明氢氧化钠已经变质，产生气泡的原因（用化学方程式表示）：______。

(5)利用下图装置，小明认为称出样品的质量、装置H在反应前后的质量，再利用化学反应方程式可算出样品中碳酸钠的质量分数。而小红同学认为小明测出的值可能有较大的误差,从装置角度考虑造成误差的主要原因是：________。

（反思）

久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)：_______。

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