题目内容

下列做法符合环境保护要求的是（ ）

A．回收废旧金属

B．大量使用一次性塑料制品

C．随意排放工业废水和生活污水

D．实验室废物不经处理随意丢弃

练习册系列答案
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如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 ，加热后产生黑色的氧化铜。

【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：

【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：

6NaOH+4CuSO4═3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：

猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性； 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

【实验与结论】

实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH （填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。

【交流和反思】

（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 ；

（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列 （写出反应物即可）。

判断下列化学方程式中，属于分解反应的是（ ）

A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

B．2H2O2H2↑+O2↑

C．2CO+O22CO2

D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（ ）

A．NaOH和NH4NO3

B．CuSO4和Na2SO4

C．Na2CO3和CaCO3

D．NaCl和KCl

现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（ ）

A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X

某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

（1）实验中生成沉淀的质量为 g。

（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

如图所示实验得出的结果不正确的是（ ）

A．甲实验：火柴梗的a点最先炭化，说明火焰的外焰温度最高

B．乙实验：毛皮摩擦过的橡胶棒使验电器的金属箔片张开，说明橡胶棒带负电

C．丙实验：冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

D．丁实验：滚摆从上向下运动，速度增大，说明重力势能减小，动能增人

小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜【Cu(OH)2==CuO+X】，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。

（1）生成物X的化学式为___________。

（2）制取氢氧化铜的化学方程式为______________________。

（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：

【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ．______________________。

【进行实验】

操作

现象

结论

①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。

溶液由无色变蓝色，固体减少。

1.44g红色固体一定有：______________________

②过滤、洗涤、干燥。

得红色固体

钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：

（1）氯化钾的相对分子质量为 ．

（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）

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