题目内容

17．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的杂质含量，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g，然后依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量（g）4.244.164.084.08
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量是1.92g
（2）原样品中杂质的质量是多少？

分析 （1）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再计算原样品中杂质的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=6g-4.08g=1.92g
（2）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245             96
x              1.92g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g  
原样品中杂质的质量为：6g-1g-4.9g=0.1g
故答案为：
（1）1.92g  （2）0.1g．

点评 本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度不大关键是对剩余固体的讨论，找到氯酸钾完全反应的状态．

练习册系列答案
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7．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

（1）指出仪器名称：①试管，②酒精灯．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母，下同）．收集装置是C或D．你认为该装置中还缺少一团棉花．若用排水法收集实验结束时，应先撤导管，再熄灭酒精灯．
（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰（填药品名称），其起催化作用，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质能（填“能”或“否”）．写出用过氧化氢制氧气的反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）若用排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；若用F装置收集该气体，则气体从c端进入（填“b”或“c”）
（5）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因装置漏气，没有收集到氧气（写一个）．
（6）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，不溶于水．可以选用A装置制备甲烷气体；用D、E、F装置收集甲烷气体．
（7）该兴趣小组的同学接着进行有关氧气性质的实验（实验如下图）：

图甲中夹取木炭的仪器叫坩埚钳，木炭在图乙中燃烧的现象是发出白光、放出热量．图丙中的现象为石灰水变浑浊，说明木炭燃烧的产物有二氧化碳；木炭燃烧这个反应的文字表达式为碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．
8．初中化学常用的实验装置如下图所示．请根据装置图回答问题．

Ⅰ．写出标号仪器名称：甲长颈漏斗；乙蒸发皿．
Ⅱ．实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，发生装置可选择A（填标号，下同），该反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+O2↑．用充满水的装置D收集氧气，则氧气需从a（填a或b）端通入．
Ⅲ．实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可选用的两套发生装置是B、C，这两套装置的主要区别是C装置可控制制二氧化碳气体（随开随制，随关随停），B不能．
Ⅳ．如果用大理石和稀盐酸制取二氧化碳实验后，对固液残留物进行分离操作．先进行过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；再取上述少量滤液进行蒸发，应选择装置是G，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是受热均匀，防止液滴飞溅，析出的固体中一定含有的物质是CaCl2．
5．鉴别氧气、氢气和二氧化碳3瓶气体时，最简便的方法是（　　）
A．用燃着的木条伸入集气瓶中B．测定3种气体在标准状况下的密度
C．将3种气体分别通过澄清的石灰水D．用带火星的木条伸入集气瓶内
12．现有如下六种物质：
①氢气         ②氧气            ③金刚石
④一氧化碳     ⑤二氧化碳        ⑥活性炭
请用上述物质的序号填空：
（1）能使带火星的木条复燃的气体是②
（2）可用来切割玻璃的物质是③
（3）冬天用煤火取暖，如不通风，常发生中毒现象的气体是④．
2．在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：
（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上．

①A瓶重新放回到天平上，天平能（填“能”或“不能”）保持平衡．
②B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？不能，理由是反应生成的氧气扩散到锥形瓶外．
③从原子的角度分析“质量守恒定律”化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变．
（2）如图C所示，用细线系住镁条使之平衡，然后在镁条一端用酒精灯加热．镁条在加热的条件下，能与空气中的氧气反应生成氧化镁．
①写出镁在空气中加热的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
②加热一段时间后，镁条不能（填“能”或“不能”）保持平衡．
（3）某同学利用如图D所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）．他的操作过程如下（有100mL和500mL量筒供选用）：
①检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中；
②待燃烧停止，整个装 置冷却至室温后，将c处的止水夹打开．结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中；
③待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，打开广口瓶的橡胶塞，将广口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76ml．
④该同学又设法准确地测定了广口瓶中空气的体积，数据为400mL．
回答下列问题：①红磷燃烧时最明显的现象是产生大量白烟；
②该同学测得的空气中氧气的体积分数为19%．与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是红磷不足（导气管的体积可忽略不计）．
9．从H2、CO2、He、CH4、N2、CO、O2等七种气体中，按题意选择适当的物质并填空：
（1）有毒的是CO；
（2）光合作用的主要原料之一CO2；
（3）用于急救病人的是O2；
（4）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是He；
（5）具有可燃性的气体是H2、CH4、CO．
6．下列实验操作正确的是（　　）
A．
检查气密性		B．
点燃酒精灯		C．
干燥氢气		D．
测定溶液的pH
7．乙炔（C2H2，气体）是生产聚氯乙烯的重要原料，用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，同时还生成氢氧化钙．
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为12：1．
（2）计算100Kg含CaC296%电石与足量的水反应生成乙炔的质量（写出计算过程及结果）．

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