题目内容

铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上．铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因．请回答下列问题：
（1）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
金属 Cr Mg Cu
与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象
（2）述三种金属的活动性由强到弱的顺序是．
（3）从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）跟CuSO₄溶液反应．若反应，请写出反应的化学方程式．上述三种金属的活动性顺序还可用什么方法验证？请写出一种验证三种金属活动顺序的药品：．

解：（2）由镁和盐酸反应放出气泡较快，说明镁最活泼，铜和盐酸反应无现象，说明铜最不活泼，铬与盐酸反应放出气泡较慢，说明介于镁和铜之间，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Cr＞Cu；
（3）通过判断可知铬比铜活泼，铬可以将铜从其盐溶液中置换出来，反应的方程式是：Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu；由金属活动性顺序表的应用可知．可以通过镁与硫酸铬，铜与硫酸铬能否反应的方法来比较三种金属的活动性顺序．所以，一种验证三种金属活动顺序的药品是硫酸铬．
故答为：（2）Mg＞Cr＞Cu；（3）能，CuSO₄+Cr=CrSO₄+Cu，CrSO₄．
分析：（2）根据金属和酸反应的现象进行分析；
（3）根据金属活动性顺序表的应用分析解答．活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
点评：本题考查了金属活动性强弱的比较，金属活动强弱一般可以金属与氧气、金属与酸反应的剧烈程度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断