题目内容

5．食品安全关系千家万户，目前市场有一种返青粽叶，多以硫酸铜为添加物，硫酸铜有毒．对健康有危害．硫酸铜属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物

分析 根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；据此结合物质的组成进行分析判断．

解答 解：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．在反应A+3B=2C+3D中，B、C、D的相对分子质量之比为16：22：9，A的相对分子质量为m，则B的相对分子质量=$\frac{16}{23}m$，4.6gA与一定量的B完全反应，生成C和D的混合物14.2g．
16．某同学设计了在导管口系一个有很多小孔的气球（如图）的装置，测定空气中氧气含量．实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分成5等份，并作好标记
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷稍过量，目的是将容器内的氧气全部烧掉
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是水倒吸进入集气瓶，且约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$由此可以得出的有关空气组成的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$
（3）由此你还可以得到氮气的一些性质：物理性质难溶于水；化学性质既不能燃烧，也不支持燃烧
（4）若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一，可能原因主要有：①没有冷却到室温就打开止水夹；②装置漏气（或红磷的量不足）．
13．某小组将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图，请回答：

（1）操作①中加入过量的X是Zn，操作名称是过滤，主要玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒．滤液A的溶质名称是硫酸锌；固体C的化学式为Fe．
（2）写出操作①中发生反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；操作④中化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
（3）怎么证明操作④中加入的稀硫酸足量？向得到的滤液E中加入锌粉，有气泡产生，则说明硫酸已经过量．
20．写出碳分别跟氧气和二氧化碳反应生成一氧化碳的两个反应的化学方式：2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO、CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；前者说明碳具有可燃性，后者说明碳具有还原性．
10．化学肥料对农业生产有着很重要的作用．取少量下列化肥，分别加入熟石灰研磨，其中能嗅到刺激性气味的是（　　）
A．CO（NH2）2B．NH4NO3C．KNO3D．Ca（H2PO4）2
17．化学在交通“节能减排”中发挥着重要作用．
（1）液化天然气（LNG）是很多城市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
（4）“低碳出行”，倡导以自行车作为交通工具．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的物理（填“物理”或“化学”）性质．
14．当前，南海问题引起我国政府和人民的高度关注．南海是我国固有的领海，它蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源，其中天然气的主要成分是（　　）
A．氢气B．甲烷C．一氧化碳D．氧气
15．科学家发现第112号元素，其原子的相对原子质量为277．关于该元素的下列叙述正确的是（　　）
A．该原子核内质子数为112，核外电子数为165
B．该原子质量是碳12原子质量的277倍
C．该原子核内质子数和中子数都是112
D．该原子核内中子数为165，核外电子数为112

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