题目内容


小明、小刚等4位同学对生活中的化学现象进行了探究,以下是他们对探究结果的表述,其中不正确的是 (   )


D

解析:纯碱的主要成分为Na2CO3,它是由金属离子和酸根离子构成的化合物,属于盐类;因为其水溶液显碱性,用热的纯碱溶液可以洗去油污;纯碱可以与面团中发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体,不但可以将酸除去,而且使食物疏松多孔。纯碱和食盐都易溶于水,用加水溶解的方法无法检验纯碱中是否混入了食盐,通过尝味道、加入食醋等方法均可将二者鉴别开。故只有D错。


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乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质?

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能:

猜想一:CaO;猜想二:                    ;猜想三:Ca(OH)2。

他的依据是                                                               。

【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是:

                                                                         。

【进行实验】(一)取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸,没有观察到                     ,证明猜想二不成立。

(二)取少量白色固体加入到水中,取上层清液,                               ,有白色沉淀出现,证明猜想三成立。该反应的化学方程式为:                                        。

结论:白色固体是Ca(OH)2。

【拓展应用】1、已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是            (选填图中装置序号)。

 


A                B      C      D     E            F    

 
 


2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式                               

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