题目内容
实验室有一失去标签的黄色溶液，已知该溶液中只含有一种阴离子，某同学为确定其成分，进行了如下探究：
实验一：取该溶液样品，向其中加入足量锌粒，发现有气泡产生，将该气体导出点火，气体燃烧，在火焰上方置一干而冷的烧杯，烧杯内璧有水珠．
实验二：再取该溶液样品，向其中加入过量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀
实验三：向实验二后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解．
（1）试推测该黄色溶液的成分
（2）向其样品溶液中滴入无色酚酞试液后，溶液的颜色是
（3）该同学将实验一中产生的气体通入装有黑色粉末的试管中，一段时间后充分加热，该粉末全部变红，实验结束后，发现试管中表层部分红色固体又变黑，其原因是
（4）将实验三得到的混合物过滤，滤液中的溶质一定含有
实验一：取该溶液样品，向其中加入足量锌粒，发现有气泡产生，将该气体导出点火，气体燃烧，在火焰上方置一干而冷的烧杯，烧杯内璧有水珠．
实验二：再取该溶液样品，向其中加入过量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀
实验三：向实验二后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解．
（1）试推测该黄色溶液的成分
硫酸和硫酸铁的混合溶液
硫酸和硫酸铁的混合溶液
．（2）向其样品溶液中滴入无色酚酞试液后，溶液的颜色是
黄色
黄色
．（3）该同学将实验一中产生的气体通入装有黑色粉末的试管中，一段时间后充分加热，该粉末全部变红，实验结束后，发现试管中表层部分红色固体又变黑，其原因是
在反应停止后没有继续通入氢气直至固体冷却，被还原的铜被空气中的氧气氧化
在反应停止后没有继续通入氢气直至固体冷却，被还原的铜被空气中的氧气氧化
．（4）将实验三得到的混合物过滤，滤液中的溶质一定含有
氯化钠和硝酸
氯化钠和硝酸
．分析：根据实验一可以知道该溶液中含有酸，根据实验二并结合所学知识可以知道在该溶液中含有铁离子，根据实验三结合溶液中只有一种阴离子可以知道，该黄色溶液为硫酸和硫酸铁的混合溶液，可以据此进行解答．
解答：解：（1）根据实验一可以知道该溶液中含有酸，根据实验二并结合所学知识可以知道在该溶液中含有铁离子，根据实验三结合溶液中只有一种阴离子可以知道，该黄色溶液为硫酸和硫酸铁的混合溶液；
（2）硫酸为酸性的溶液，所以滴入酚酞溶液后不会变色；
（3）硫酸和锌反应生成了氢气，氢气能够将黑色的氧化铜给还原成铜，而在温度较高时铜容易和空气中的氧气发生反应生成黑色的氧化铜，为了防止这种现象发生应该在反应停止后继续通入氢气直至固体冷却．
（4）实验二中氢氧化钠溶液和硫酸反应生成了硫酸钠和水，而氢氧化钠溶液和硫酸铁反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸钠，实验三中氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，所过滤后得到滤液中含有的溶质为氯化钠和硝酸．
故答案为：（1）硫酸和硫酸铁的混合溶液；
（2）没有明显变化；
（3）在反应停止后没有继续通入氢气直至固体冷却，被还原的铜被空气中的氧气氧化．
（4）氯化钠和硝酸．
（2）硫酸为酸性的溶液，所以滴入酚酞溶液后不会变色；
（3）硫酸和锌反应生成了氢气，氢气能够将黑色的氧化铜给还原成铜，而在温度较高时铜容易和空气中的氧气发生反应生成黑色的氧化铜，为了防止这种现象发生应该在反应停止后继续通入氢气直至固体冷却．
（4）实验二中氢氧化钠溶液和硫酸反应生成了硫酸钠和水，而氢氧化钠溶液和硫酸铁反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸钠，实验三中氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，所过滤后得到滤液中含有的溶质为氯化钠和硝酸．
故答案为：（1）硫酸和硫酸铁的混合溶液；
（2）没有明显变化；
（3）在反应停止后没有继续通入氢气直至固体冷却，被还原的铜被空气中的氧气氧化．
（4）氯化钠和硝酸．
点评：对于失去标签的药品成分的探究，要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识，认真地进行思考、推断、鉴别出药品的真实身份．
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