题目内容

下列实验现象的描述正确的是

A. 将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生

B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C. 将人体呼出的气体导人紫色石蕊试液中，试液变成红色

D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C 【解析】试题分析：将光亮的铜丝插入稀盐酸中，无明显现象，A错误；硫在空气燃烧的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体，不是生成无色无味的气体，B错误；铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，D错误。
练习册系列答案
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以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。请回答下列问题。

(1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是_____(填序号)。

A．水 B.盐酸 C.二氧化碳

(2)步骤④发生反应的化学方程式是____________。

(3)如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为_____(填一种试剂的化学式)写出有关化学方程式_______________

B Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH HCl(或Ca(OH)2或CaCl2) Na2CO3＋2HC2NaCl+2H2O+ CO2↑或者Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH或者Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。 【解析】(1)由石灰石、生石灰、熟石灰的性质可知，都能与盐酸反应，故选B；(2)由题干可知，步骤④发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应...

生活中处处蕴含着化学知识，下列说法错误的是

A. 用汽油清洗油污是利用了汽油具有乳化功能

B. 用活性炭净水是利用了活性炭具有吸附性

C. 用煤气热水后关闭阀门利用的灭火原理是清除可燃物

D. 用碳素笔书写档案是利用了碳在常温下化学性质稳定

A 【解析】A、洗洁精具有乳化功能可以清洗油污，而汽油清洗油污是利用了汽油的溶解功能，故错误； B、活性炭具有吸附性，可以净水，正确； C、煤气热水后关闭阀门利用的灭火原理是清除可燃物，正确； D、用碳素笔书写档案是利用了碳在常温下化学性质稳定，正确。故选A。

氯在生产、生活中广泛存在。氯元素的相关信息如图所示。请回答下列问题：

氯元素位于第______周期。

氯原子的最外层电子数为______，易得到______个电子，转化成______用离子符号表示。

3 7 1 【解析】(1).在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。在元素周期表中，原子的周期数等于原子的电子层数，故氯元素位于第3周期；(2).原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的...

板蓝根是中药中的清热解毒药，含有黑芥子甙化学式对H7N9禽流感能够起到很好的预防作用。下列对黑芥子甙的说法正确的是

A. 黑芥子甙是由六种元素组成的化合物

B. 黑芥子甙含有39个原子

C. 黑芥子甙中C、H、N、O、S元素的质量比为10：17：1：9：2

D. 黑芥子甙的相对分子质量为359

D 【解析】A、黑芥子甙是由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成的，故选项说法错误；B、化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个黑芥子甙分子中39个原子，故选项说法错误；C、黑芥子甙中C、H、N、O、S的元素质量比为（12×10）：（1×17）：（14×1）：（16×9）：（32×2）=120：17：14：144：64，故选项说法错误；D、黑芥子甙的相对分子质量为（12×10）+（...

实验课上，勇往直前学习小组的同学们进行实验活动：粗盐中难溶性杂质的去除，请你参与：

【实验活动1】同学们实验过程如下；

①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称得剩余未溶解的粗盐质量为1.5g；

②过滤食盐水；

③把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌；

④称量得到的固体质量为4.0g，并计算精盐的产率。

请回答：过滤操作___（选填“能”或“不能”）除去粗盐中的泥沙，当步骤③中观察到蒸发皿中___________________时，停止加热。①②③④四个步骤都用到了玻璃棒，它们的作用分别对应下列的___________（选填下列字母）：

a．加速溶解 b．引流，使液体沿玻璃棒流下 c．防止局部温度过高造成液滴飞溅

d．转移固体的工具 e．加速蒸发 f．加速过滤

经计算可知此实验中精盐的产率超过100％，请你分析一点可能的原因__________。

【问题与交流】下图是海水提取粗盐过程的一部分，试判断：“?”处代表的应该是______________（选填“蒸发池”或“冷却池”）。

【收集资料】上述过程提纯出的盐不是纯净物。经查阅资料发现，粗盐中还含有可溶性杂质：氯化钙、氯化镁、硫酸钠（假设除上述三种物质外不含其他杂质）。同学们想要设计实验验证这三种杂质是否存在。

【实验活动2】同学们取适量刚才实验得到的精盐样品配成溶液，按照如下流程进行实验（加入药品均为过量，微溶物质均按可溶考虑）。同学们加入的试剂1、2、3的顺序如表所示：

请回答：三位同学中，能验证三种物质存在，试剂加入的顺序正确的是_____同学。

【总结反思】由实验活动2可以总结出：验证由多种成分组成的混合物中某种成分是否存在时，需要注意的一个问题是_____________________________。

能 出现较多固体 a b c d 未将所得到精盐中的水蒸干（或所得到的精盐中尚有水剩余） 蒸发池 小冰 所加试剂不能对后续成分的检验造成干扰 【解析】【实验活动1】过滤操作可以将固体与液体分开，能除去粗盐中的泥沙，蒸发操作时观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。①溶解时玻璃棒的作用是加速溶解；②过滤时玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒流下；③蒸发操作时玻璃棒的作用是防止局部温度过高造成液滴...

实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（ ）

A. 100g B. 150g C. 200g D. 300g

D 【解析】设实验所消耗的稀盐酸的质量为x，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；可知氧化镁、氧化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式 2HCl～（2Cl-O） 73 55 x×7.3% 31.6g-15.1g=16.5g x=30...

现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ca(OH)2、NaOH、FeCl3中的一种或几种。现做实验如下：

(1)取少量固体溶于足量的水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含_______。

(2)取洗涤干燥后的A固体19.7g，滴加过量稀HNO3，固体全溶解且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到10.0g固体，则原固体中一定不含_______，一定含有______。

(3)向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_________。写出产生该沉淀的化学方程式__________。

FeCl3 Na2SO4、Ca(OH)2 BaCl2、Na2CO3 NaOH CO2+2NaOH + BaCl2 = BaCO3↓+2 NaCl+H2O 或BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2 NaCl 【解析】(1)由于氯化铁溶液为黄色，取少量固体溶于足量的水，过滤得白色沉淀A，无色滤液B，则原固体中一定不含氯化铁；(2)硫酸钡沉淀沉淀不溶于酸，碳酸钡、碳酸钙沉淀都能和酸反应生...

下列各组物质在常温下混合，不能发生反应的是

A．氯化钙和碳酸 B．生石灰和水

C．氧化铜和稀硫酸 D．氢氧化铜和盐酸

A 【解析】A碳酸是弱酸，不能反应生成强酸 B生石灰的成分为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙 C氧化铜可以硫酸反应生成硫酸铜和水． D氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水 故选A

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