题目内容

4．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一．帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4．请回答：
（1）每个帕拉米韦分子中含4个氮原子．
（2）328g帕拉米韦中氧元素的质量为64g．

分析 （1）根据1个帕拉米韦分子的构成进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）每个帕拉米韦分子中含有4个氮原子．
（2）328g帕拉米韦中氧元素的质量为328g×$\frac{16×4}{12×15+1×28+14×4+16×4}×$100%=64g．
故答案为：（1）4；（2）64．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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14．分析下列四个选项中，化学学科不涉及的研究领域是（　　）
A．物质的制取和用途B．物质的变化和性质
C．物体的运动状态D．物质的组成和结构
15．在农业生产上，常需要用质量分数为21%的氯化钠溶液选种．现要配置100kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
12．向下列各组物质的混合溶液中滴加NaOH溶液，其现象与图象描述一致的是（　　）
A．HCl和Ba（NO3）2B．CuSO4和H2SO4C．CuSO4和Na2SO4D．Na2SO4和Ba（NO3）2
19．（1）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性．实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH4C1+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气．试回答下列问题：
①实验室制氨气的发生装置与A相同（选择“A或B”填空）．
A．实验室用KMnO4制O2          B．实验室用大理石与稀盐酸制CO2
②收集氨气不能用排水法收集（填“能或不能”）．
③“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X．
X是一种氮肥，其化学式为NH4Cl．
（2）某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A、B、C三种装置．其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止．

①装置A中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
②关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为_反应产生的氢气使试管A内压强增大，盐酸被压入长颈漏斗，与锌粒脱离接触，反应停止．
③为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为A→B→C（填字母序号）．
9．甲、乙、丙是三种初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示，请完成下列问题：
（1）若甲是黑色固体单质，且甲和乙具有相似的化学性质，则乙是CO（填化学式）．
（2）若甲是液体化合物，丙为地壳中含量最多的元素组成的单质，乙在通电的条件可生成丙，则甲和乙的组成元素相同（填“相同”或“不同”）．乙生成丙的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
16．有三种化合物：碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸氢镁[Mg（HCO3）2]和碳酸氢铵（NH4HCO3），若三种物质中所含碳元素的质量相同时，其所含氢元素的质量比是（　　）
A．84：85：79B．1：1：1C．23：24：18D．1：1：5
17．（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023个．
（2）在0.012kg 12C中约含有6.02×1023个C．
（3）在0.1molH2中，含有0.2molH．
（4）在蒸发加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，作用：防止局部过热造成液滴飞溅．当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来，加热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网．
18．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如图：

请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是+6．
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率．
（3）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体和生成氯化铵．此反应的基本类型是复分解反应，浓氨水的作用是降低氯化铵的溶解度，有利于析出氯化铵固体，并生成硫酸钾，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是浓氨水易挥发．该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙（写一种）．

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