题目内容

3．除去铜粉中的少量氧化铜，可选用的试剂是稀硫酸（或稀盐酸）；除去CO2中少量的CO，可采用的方法是通过灼热的氧化铜．

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：氧化铜能与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：稀硫酸（或稀盐酸）；通过灼热的氧化铜．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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13．如图是某同学制作的简易净水器，请回答下列问题：
（1）小卵石、石英砂的作用是过滤．
（2）净化后得到的水是硬水（填硬水或软水）你认为可以用肥皂水来检验．
（3）长期饮用硬水对健康不利，生活中要降低水的硬度，可采取煮沸的方法．
14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．根据图回答下列问题．
（1）35℃时，A物质的溶解度为30g，
（2）35℃时，三种物质溶解度从大到小顺序为A＞B＞C；
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11．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题．
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（2）从微观上看，氧气和二氧化碳都由分子构成．
18．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）实验室利用高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，选用的发生和收集装置依次是BC（填字母序号）．
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8．李大爷家的农田里种植的棉花叶子发黄了，李大爷在农田里应施用的化肥是（　　）
A．Ca（HPO4）2B．NH4NO3C．KClD．K2SO4
15．生活中蕴科学，留心处皆学问．现有以下常见的物质：①SO2、②C2H5OH、③NaOH、④NaCl、⑤C请选择合适物质的序号填空：
（1）俗称烧碱的是③．
（2）医疗上用来配制生理盐水的是④．
（3）属于空气污染物之一的是①．
（4）可用作干电池电极的是⑤．
（5）可用作酒精灯燃料的是②．
12．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．
现象：溶液变成浅红色．由此得出结论碳酸氢钠溶液呈碱性；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为产生气泡；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图1所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．
步骤取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；
（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
【探究实验4】能与碱反应
查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学进行了甲、乙两个实验，回答下列问题：比较甲、乙两个实验的目的，主要区别是实验乙通过检验反应物证明反应发生，而实验甲通过检验产物证明反应发生．
13．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检验装置的气密性．
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是A；化学方程式为2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
检验一瓶气体是氧气的方法为用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验．
（4）实验室制取CO2气体，选用的制取和收集装置的组合应是B和D（填序号），其反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

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