题目内容
12．有关溶液的说法正确的是（ ）| A． | 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 | |
| B． | 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 | |
| C． | 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 | |
| D． | 配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 |
分析 A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶解度的影响因素考虑；C、根据饱和溶液的浓度比较考虑；D、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑．
解答 解：A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，具有均一性、稳定性的液体，不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错；
B、溶解度的影响因素是温度，搅拌可以增大固体溶解的速度，不能改变溶解度，故B错；
C、在同一温度，同一溶质饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，故C错；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，所以必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量，故D正确．
故选D．
点评 解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道溶液的判断方法．
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2．“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
…
【设计实施方案】
【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论．
粉末中含有的成分及质量
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由不合理，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能判断原来是否存在氢氧化钠．．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
…
【设计实施方案】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体． | 固体完全溶解，带火星木条复燃， 不用填 |
| ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应． | 有白色沉淀生成 |
| ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g． |
粉末中含有的成分及质量
| Na2O2 | NaOH | Na2CO3 | |
| 成分（填“有”或“没有”） | |||
| 质量（g） |
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由不合理，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能判断原来是否存在氢氧化钠．．
20．下列属于化学变化的是（ ）
| A． |  胆矾研碎 | B． |  干冰升华 | C． |  品红扩散 | D． |  蜡烛燃烧 |
4．下列各组日常生活中所发生的变化，都属于化学变化的是（ ）
| A． | 酒精燃烧 蜡烛熔化 | B． | 冰雪融化 水的蒸发 | ||
| C． | 剩饭变馊 高粱酿酒 | D． | 灯泡发光 钢铁生锈 |
1．下列各组物质按混合物、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
| A． | 液氧、汞、二氧化碳 | B． | 海水、氢气、氯酸钾 | ||
| C． | 空气、氦气、冰 | D． | 硬水、水蒸气、五氧化二磷 |
实验课上，同学们设计以下二种实验方案均能达到实验目的，各方案操作如图所示：