Question

在氯化钡和氯化钠组成的混合物中，取其28克置于50克水中充分溶解后，加入71克某溶质质量分数的硫酸钠恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量．
（2）滤去沉淀，某温度下在所得滤液中加入19.6克氯化钠固体，刚好为饱和溶液，计算该温度下溶质的溶解度．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,固体溶解度的概念

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据硫酸钠与氯化钡恰好完全反应，由沉淀的质量以及反应方程式即可计算出参加反应的溶质硫酸钠的质量，从而求出原混合物中氯化钠的质量；
（2）根据溶解度的概念分析解答．

解答：解：设氯化钡的质量为x，硫酸钠溶液中溶质的质量为y，生成NaCl的质量为z，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl     
208    142    233      117
 x      y     23.3 g    z

208

x

=

142

y

=

233

23.3g

=

117

z

x=20.8g   y=14.2g    z=11.7g
（1）原混合物中氯化钠的质量28g-20.8g=7.2g
（2）饱和溶液中氯化钠的质量为：7.2g+11.7g+19.6g=38.5g
水的质量为：（71g-14.2g）+50g=106.8g
设该温度下溶质的溶解读为S=

38.5g

106.8g

×100g=36g
答案：
（1）原混合物中氯化钠的质量7.2g
（2）该温度下溶质的溶解度36g

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算；利用恰好完全反应，将硫酸钡的质量代入方程式来计算解答．