Question

猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
比较三种猜想的异同．如果猜想②成立，设计实验加以证明．
按相关要求填写下表．

	实验操作	实验现象
方法

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：科学探究

分析：根据碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余；剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要想验证是否含有氢氧化钙，所以可以加入碳酸钠溶液含是否有沉淀生成进行解答．

解答：解：碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余；剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，所以溶液中一定含有氯化钠和氢氧化钠，要想验证是否含有氢氧化钙，所以可以加入碳酸钠溶液含是否有沉淀生成．
故答案为：

	实验操作	实验现象
方法	取反应后的溶液少许于试管中，滴加Na2CO3溶液	产生白色沉淀

．

点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题，掌握盐的化学性质．