题目内容
现有一瓶水、一瓶稀硫酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？说出实验的步骤以及现象和结论．
【答案】分析：水的pH值为7，属于中性，稀硫酸属于酸，pH值小于7，氢氧化钠属于碱，pH值大于7，所以可以通过测pH值来鉴别，也可以通过酸碱指示剂来鉴别．
解答：解：由于水的pH值为7，属于中性，稀硫酸属于酸，pH值小于7，氢氧化钠属于碱，pH值大于7，所以通过酸碱指示剂可以鉴别，分别取三支试管，分别加入三种待测液，向试管中分别滴加紫色石蕊试液，如果试管内溶液变为红色，说明该试管内盛放的是稀硫酸；如果试管内仍然是紫色，没变色，说明该试管内盛放的是水；如果试管内溶液变为蓝色，说明该试管内盛放的是氢氧化钠溶液．
故答案为：分别取三支试管，分别加入三种待测液，向试管中分别滴加紫色石蕊试液，如果试管内溶液变为红色，说明该试管内盛放的是稀硫酸；如果试管内仍然是紫色，没变色，说明该试管内盛放的是水；如果试管内溶液变为蓝色，说明该试管内盛放的是氢氧化钠溶液．
点评：解答本题关键是要知道所给三种物质分别显中性、酸性、碱性；酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝，中性液体不能使紫色石蕊试液变色．
解答：解：由于水的pH值为7，属于中性，稀硫酸属于酸，pH值小于7，氢氧化钠属于碱，pH值大于7，所以通过酸碱指示剂可以鉴别，分别取三支试管，分别加入三种待测液，向试管中分别滴加紫色石蕊试液，如果试管内溶液变为红色，说明该试管内盛放的是稀硫酸；如果试管内仍然是紫色，没变色，说明该试管内盛放的是水；如果试管内溶液变为蓝色，说明该试管内盛放的是氢氧化钠溶液．
故答案为：分别取三支试管，分别加入三种待测液，向试管中分别滴加紫色石蕊试液，如果试管内溶液变为红色，说明该试管内盛放的是稀硫酸；如果试管内仍然是紫色，没变色，说明该试管内盛放的是水；如果试管内溶液变为蓝色，说明该试管内盛放的是氢氧化钠溶液．
点评：解答本题关键是要知道所给三种物质分别显中性、酸性、碱性；酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝，中性液体不能使紫色石蕊试液变色．
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某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．
现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息回答并计算：| 硫酸（500mL） 品 名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量98 密 度 1.84g/cm3 质量分数98% （1）硫酸由 氢 氢 元素、硫 硫 元素、氧 氧 元素组成，它含氧元素，它不是 不是 （是、不是）氧化物；磷酸相对分子质量为98 98 ；你认为硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件是硫酸和磷酸的质量相等 硫酸和磷酸的质量相等 ；（2）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 920 920 g．（3）工会主席王赐用20g该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为 10：39 10：39 ．（4）某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量． （5）若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液并将其稀释至200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质的质量分数为 氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65% 氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65% ．（若溶液中含有多种溶质，则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比）[注：（3）、（4）两问需写出计算过程]．（6）喜欢探究又善于思考的周泽坤出这样题目考大家：把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金属粉末投入适量的稀硫酸中全部溶解完，再将溶液蒸干得无水干燥固体126g，则同时产生的氢气质量为 2 2 g；探究中泽坤发现：用相同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、全变质（杂质都是氢氧化钙）的生石灰样品反应，需要的硫酸质量都相等，其原因是氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸 氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸 ．
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某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 合金质量（g） | 10 | 10 | 10 |
| 稀硫酸质量（g） | 25 | 50 | 75 |
| 产生氢气的质量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
