Question

某同学要收集四集气瓶氢气，每个集气瓶容积为200 mL，若用锌与稀硫酸反应（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）来制取，则需要锌多少克？（H₂密度为0.0899g/L）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由氢气的密度、体积可以计算出生成氢气的质量，进而由反应的化学方程式计算出需要锌的质量即可．

解答：解：收集四集气瓶氢气，每个集气瓶容积为200 mL（0.2L），H₂密度为0.0899g/L，则四瓶氢气的质量为0.0899g/L×0.2L×4≈0.07g．
设需要锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.07g

65

2

=

x

0.07g

    x=2.275g
答：需要锌2.275g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．