题目内容
【题目】酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验，回答问题。
（1）【实验一】用酚酞试液
向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为色为止，说明它们之间发生了中和反应。
（2）【实验二】用温度计
向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠济液，再逐滴匀速加入稀盐酸，，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图-1。
①约0 - 50s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是。
②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是。
（3）【实验三】用pH计
向一锥形瓶中加入20g质量分数为4. 00%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定，得到的曲线如图 - 2。列式计算:
①所取稀盐酸的质量分数为多少?(精确到0.01%，下同)
②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少?
【答案】
（1）无
（2）反应结束后热量散失,过量的稀盐酸起到冷却作用,氢氧化钠固体溶解于水时会放热
（3）3.65%,2.93%
【解析】【实验一】用酚酞试液。(1)向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为无色为止，说明它们之间发生了中和反应。
【实验二】用温度计。(2)向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠济液，再逐滴匀速加入稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图-1。①约0 - 50s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是反应结束后热量散失，过量的稀盐酸起到冷却作用。②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是氢氧化钠固体溶解于水时会放热。
【实验三】用pH计。
①解∶设所取稀盐酸的溶质质量为x，生成氯化钠质量为y
NaOH＋ | HCl＝ | NaCl＋H2O |
40 | 36.5 | 58.5 |
20g×4% | x | y |
＝ 
x＝0.73g
＝ 
,y＝1.17g
所取稀盐酸的质量分数为∶ 
×100％＝3.65%.②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为∶ 
×100％＝2.93%.
答∶①所取稀盐酸的质量分数为3.65%.②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为2.93%.
【考点精析】解答此题的关键在于理解中和反应及其应用的相关知识，掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
