题目内容
【题目】NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃ B．20℃~30℃
C．30℃~40℃ D．40℃~50℃
（3）10℃时，分别在100 g水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
【答案】20.9 乙 B 不饱和 BC
【解析】
（1）由题中溶解度表可知，10℃时，在100 g水里溶解20.9g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）由题中溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故图中表示NaCl的溶解度曲线是乙；其中温度t的范围可能在20℃~30℃之间，此时氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线有相交的点，选B。
（3）60℃时，NaCl的溶解度是37.3g，10℃时，分别在100 g水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为不饱和溶液。60℃时，NaCl的溶解度是37.3g，硝酸钾的溶解度是110g，此时35 g NaCl 和KNO3固体全部溶解，两溶液中溶质的质量分数相同，10℃时，NaCl的溶解度是35.8g，故加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变，选BC。
【题目】碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(
)而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。
（查阅资料）I.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：
； 乙：
。
Ⅱ.
与
都属于碱，二者的化学性质相似。
（进行实验）实验1：探充变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
(1)化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____
（进行实验）实验2：探究变质的条件
分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
|
|
|
|
固体变潮，表面变微黄 | 固体无明显现象 | 固体变潮，无其他明显现象 | 固体变潮，表面变黄 |
（解释与结论）
(2)从上述实验可推知，KI变质的条件是________。
（提出问题）CO2的作用是什么？
（进行实验）
分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中(试管编号1，2，3)，再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：
试管序号 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | td style="width:113.7pt; border-style:solid; border-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">pH=6 | pH=4 | |
溶液颜色 | 无色 | 浅黄色 | 黄色 |
（解释与结论）(3)①pH试纸的使用方法是_______
②CO2在KI变质过程中的作用是________。
（反思与评价）
(4)探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是_______
【题目】反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳还原氧化铜生成的气体种类，设计了下列实验(所有反应均充分进行，浓硫酸用以吸收水蒸汽)：
（提出问题）：碳还原氧化铜生成的气体是什么？
（作出猜想）：猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③：CO2和CO
（实验设计）：装置图如图
方案一：从定性观察角度判断：
①实验时，A中出现_________________的现象。
②若猜想①成立，B、D处的实验现象是：
B________________，D_________________。
方案二：从定量计算角度判断：
测定表格中的四个数据：
反应前的质量 | 反应后的质量 | |
A(试管+固体) | m1 | m2 |
B+C(广口瓶+溶液) | m3 | m4 |
③若猜想②成立，则(m4-m3)_____(m1-m2)(选填“>”、“<”、“=”)。此时A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
④若猜想③成立，且8gCuO全部参与反应，则碳的物质的量(n)的取值范围是____<n<_____。
