Question

粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：

请回答：
（1）步骤②加入过量的碳酸钙溶液的目的是______，反应的化学方程式为______；
（2）步骤④加入适量盐酸的目的是______；
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______（填化学式）．

Answer 1

解：（1）加入过量的碳酸钠溶液可以把氯化钙和氢氧化钙完全除去，反应的化学方程式分别为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaC0₃↓+2NaOH．
故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaC0₃↓+2NaOH．
（2）步骤④加入适量盐酸可以把过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠除去．
故填：除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则氢氧化钙和氯化镁反应生成的氯化钙在以后的过程中无法除去，最后形成的溶液中含有氯化钠、氯化钙，氯化钙的化学式是CaCl₂．
故填：CaCl₂．
分析：（1）加入过量碳酸钠溶液的目的是为了除尽氯化钙和氢氧化钙，氯化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（2）因为滤液中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，用稀盐酸和它们反应能够转化成氯化钠，从而除去碳酸钠和氢氧化钠；
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，氢氧化钙和氯化镁反应生成的氯化钙在以后的过程中无法除去，最后所得的精盐水中还含有氯化钙，化学式是CaCl₂．
点评：实验步骤有严格的顺序性，如果颠倒顺序，得到的实验结果不理想，甚至是错误的．