题目内容
我国东海、南海海域辽阔，蕴含有巨量的资源．
（1）海底蕴藏的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，“可燃冰”燃烧的化学方程式为 ．
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是 ，蒸馏法获得淡水是根据海水中各组分的 不同进行分离的．
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是 ．海水制得的粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图2所示：
①步骤Ⅰ反应的化学方程式为 ．
②步骤Ⅳ加入适量盐酸的目的是 ．
③步骤Ⅰ和步骤II的顺序能否颠倒，如果颠倒会造成什么后果 ．
（4）从海水中提取镁的步骤如图3：
①步骤Ⅱ反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 ．
②海水本身的含有MgCl2，通过步骤Ⅰ、Ⅱ又得到MgCl2，这样做的目的是 ．
③电解无水MgCl2的过程中能量的转化形式是 ．
（1）海底蕴藏的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，“可燃冰”燃烧的化学方程式为
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是
①步骤Ⅰ反应的化学方程式为
②步骤Ⅳ加入适量盐酸的目的是
③步骤Ⅰ和步骤II的顺序能否颠倒，如果颠倒会造成什么后果
（4）从海水中提取镁的步骤如图3：
①步骤Ⅱ反应的化学方程式为
②海水本身的含有MgCl2，通过步骤Ⅰ、Ⅱ又得到MgCl2，这样做的目的是
③电解无水MgCl2的过程中能量的转化形式是
分析：（1）运用甲烷燃烧生成水和二氧化碳解答．
（2）根据海水淡化装置，分析利用的能源，根据蒸馏的原理分析分离混合物的方法；
（3）根据氯化钠的溶解度受温度的影响不大，分析从海水中提取食盐的方法．
①根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行解答；
②根据溶液中有剩余的碳酸钠和氢氧化钠进行解答；
③根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙进行解答．
（4）根据海水中提取氯化镁的过程，分析步骤Ⅱ中发生的反应，写出反应的化学方程式；
②根据海水中氯化镁的浓度低进行解答．
③根据能量的转化形式分析回答．
（2）根据海水淡化装置，分析利用的能源，根据蒸馏的原理分析分离混合物的方法；
（3）根据氯化钠的溶解度受温度的影响不大，分析从海水中提取食盐的方法．
①根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行解答；
②根据溶液中有剩余的碳酸钠和氢氧化钠进行解答；
③根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙进行解答．
（4）根据海水中提取氯化镁的过程，分析步骤Ⅱ中发生的反应，写出反应的化学方程式；
②根据海水中氯化镁的浓度低进行解答．
③根据能量的转化形式分析回答．
解答：解：（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式是：CH4+2O2
CO2+2H2O．
（2）由海水淡化装置，利用的能源是太阳能，蒸馏法获得淡水是根据海水中各组分的沸点不同不同进行分离的．
（3）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，从海水中提取食盐，采用的方法是蒸发溶剂的方法．
①在步骤Ⅰ氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
②由从海水中提取食盐的过程可知，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中除氯化钠、碳酸钠外还有氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，就要将碳酸钠和氢氧化钠除去，所以步骤Ⅳ加入适量盐酸的目的是：除去滤液中的Na2CO3和NaOH．
③氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙，所以若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2．
（4）由于海水含有氯化镁，浓度较低，可以将氯化镁与氢氧化钙反应得到氢氧化镁沉淀，再与盐酸反应，可得到氯化镁，通过蒸发得到无水氯化镁，通电分解就得到了镁．
①由上述分析可知：步骤Ⅱ反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应由两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．
②海水本身的含有MgCl2，通过步骤Ⅰ、Ⅱ又得到MgCl2，这样做的目的是：海水中氯化镁的浓度低．
③电解无水MgCl2的过程中能量的转化形式是电能转化为化学能．
故答为：（1）CH4+2O2
CO2+2H2O．（2）太阳能，沸点．（3）蒸发溶剂，①MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．②除去滤液中的Na2CO3和NaOH．③精盐水中还含有CaCl2．（4）①Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，于复分解反应．②海水中氯化镁的浓度低．③转化为化学能．
| ||
（2）由海水淡化装置，利用的能源是太阳能，蒸馏法获得淡水是根据海水中各组分的沸点不同不同进行分离的．
（3）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，从海水中提取食盐，采用的方法是蒸发溶剂的方法．
①在步骤Ⅰ氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
②由从海水中提取食盐的过程可知，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中除氯化钠、碳酸钠外还有氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，就要将碳酸钠和氢氧化钠除去，所以步骤Ⅳ加入适量盐酸的目的是：除去滤液中的Na2CO3和NaOH．
③氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙，所以若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2．
（4）由于海水含有氯化镁，浓度较低，可以将氯化镁与氢氧化钙反应得到氢氧化镁沉淀，再与盐酸反应，可得到氯化镁，通过蒸发得到无水氯化镁，通电分解就得到了镁．
①由上述分析可知：步骤Ⅱ反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应由两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．
②海水本身的含有MgCl2，通过步骤Ⅰ、Ⅱ又得到MgCl2，这样做的目的是：海水中氯化镁的浓度低．
③电解无水MgCl2的过程中能量的转化形式是电能转化为化学能．
故答为：（1）CH4+2O2
| ||
点评：本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强．只有加强有酸碱盐知识的学习，才能较好地完成本题综合题．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
