Question

MgNH₄NO₃和6.6g（NH₄）₂SO₄中所含氧元素相等，则M等于（　　）

• A、13.2g
• B、6.6g
• C、2.8g
• D、4g

Answer 1

分析：利用一定量化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，由MgNH₄NO₃和6.6g（NH₄）₂SO₄中所含氧元素相等，计算出M的值．

解答：解：根据MgNH₄NO₃和6.6g（NH₄）₂SO₄中所含氧元素相等，则：
M×

16×3

80

×100%=6.6g×

16×4

132

×100%
M=4g
故选D．

点评：根据化合物的化学式，化合物中某组成元素的质量分数=

该元素的相对原子质量×原子个数

化合物的相对分子质量

×100%．