题目内容
把56.1克氯酸钾和高锰酸钾的混合物放入试管中充分加热至不再有气体生成为止，冷却后称的剩余固体物质43.3克，计算原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：依据反应前后物质的质量之差为氧气的质量，而后利用两物质加热的反应方程式设两者的质量求出分别求出氧气的质量，这样既可求出氧气的质量，据此等式既可求出两者的质量
解答：解：两者加热后固体质量的减小值即为氧气的质量，即：56.1g-43.3g=12.8g
设氯酸钾的质量是x，故高锰酸钾的质量是56.1g-x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
56.1g-x
则有
+
=12.8g
解得x=24.5g
则高锰酸钾的质量是56.1g-24.5g=31.6g
答：原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各为24.5g、31.6g．
设氯酸钾的质量是x，故高锰酸钾的质量是56.1g-x
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x
| 96x |
| 245 |
2KMnO4
| ||
316 32
56.1g-x
| 32×(56.1g-x) |
| 316 |
则有
| 32×(56.1g-x) |
| 316 |
| 96x |
| 245 |
解得x=24.5g
则高锰酸钾的质量是56.1g-24.5g=31.6g
答：原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各为24.5g、31.6g．
点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是对两个方程式中氧气质量的和即为反应前后固体的质量之差；
练习册系列答案
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| B、I-、Fe2+、Br- |
| C、Br-、I-、Fe2+ |
| D、Fe2+、I-、Br- |
你认为给下列化学反应的类型进行分类合理的一组是（ ）
①CaO+H2O═Ca（OH）2；②O2
O3；③CH4+2O2
CO2+2H2O；④2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；⑤Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；⑥HCl十NaOH=NaCl十H2O．
①CaO+H2O═Ca（OH）2；②O2
| 充电 |
| 放电 |
| ||
| A、属于化合反应的是①② |
| B、属于复分解反应的是④⑤⑥ |
| C、属于有热量放出的反应的是①③⑥ |
| D、属于有元素化合价变化的是③④⑤ |