Question

下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请分析：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA
第2周期
第3周期			X
第4周期	Y

（1）在化学反应中Mg原子易______（填“得”或“失”）电子；
（2）Na⁺离子核外的电子数为______；
（3）经分析发现，元素的周期数与原子的电子层数、元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系；请推断X原子的最外层电子数为______，Y原子的电子层数为______；
（4）若镓（Ga）元素与氯元素只组成一种化合物，请写出该化合物的化学式______．
（5）镁与钙化学性质相似的原因是______．

Answer 1

解：（1）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去最外层电子；
由结构示意图可知镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中镁原子易失去最外层电子；
（2）根据钠元素的质子数为11，Na⁺表示带有1个单位正电荷即失去1个电子，因此Na⁺核外的电子数为：11-1=10；
（3）根据根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同；可推断X原子的最外层电子数为 3，
根据根据元素周期律：电子层数等于周期数；可推断Y原子的电子层数为 4；
（4）由原子结构示意图可知镓（Ga）元素原子最外层上有3个电子，易失去三个电子达到稳定结构，镓元素在形成化合物时显+3价，氯元素显-1价，化合价交叉得化学式为GaCl₃
（5）镁与钙原子最外层电子数相同，故化学性质相似
故答案为：
（1）失；（2）10；（3）3，4；（4）GaCl₃．（5）最外层电子数相同．
分析：（1）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；进行解答；
（2）根据钠元素的质子数为11，Na⁺表示带有1个单位正电荷即失去1个电子，进行解答；
（3）根据根据元素周期律：电子层数等于周期数；同一纵行，原子最外层电子数相同；进行解答．
（4）根据镓元素最外层电子数分析化合价，根据化合价书写化学式．
（5）根据镁和钙最外层电子数分析化学性质．
点评：本题考查学生对原子结构示意图、元素周期律知识的理解与在解题中灵活应用的能力．