题目内容
下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请分析：| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA |
| 第2周期 |  |
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| 第3周期 |  |
 |
X |
| 第4周期 | Y |  |
 |
（2）Na+离子核外的电子数为
（3）经分析发现，元素的周期数与原子的电子层数、元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系；请推断X原子的最外层电子数为
（4）若镓（Ga）元素与氯元素只组成一种属于盐的化合物，请写出该化合物的化学式
分析：（1）由原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，易失去电子；
（2）由原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数为1，易失去，而变为钠离子；
（3）因为“元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系”，则可知X原子的最外层电子数；因为“元素的周期数与原子的电子层数”，则可知Y原子的电子层数；
（4）已知镓（Ga）元素最外层电子数为3，易失去3个电子，而带3个正电荷，而化合价数值、符号与之相同，故化合价为+3价；氯元素与金属形成化合物时，其化合价为-1价，利用化合价数值交叉法书写化学式．
（2）由原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数为1，易失去，而变为钠离子；
（3）因为“元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系”，则可知X原子的最外层电子数；因为“元素的周期数与原子的电子层数”，则可知Y原子的电子层数；
（4）已知镓（Ga）元素最外层电子数为3，易失去3个电子，而带3个正电荷，而化合价数值、符号与之相同，故化合价为+3价；氯元素与金属形成化合物时，其化合价为-1价，利用化合价数值交叉法书写化学式．
解答：解：（1）由原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中Mg原子易失去电子；
（2）由原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数为1，易失去，而变为钠离子，故Na+离子核外的电子数为10；
（3）因为“元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系”，已知B和Ga最外层电子数为3，则可知X原子的最外层电子数也为3；因为“元素的周期数与原子的电子层数”，已知Ca和Ga的电子层数为4，则可知Y原子的电子层数也为4；
（4）已知镓（Ga）元素最外层电子数为3，易失去3个电子，而带3个正电荷，而化合价数值、符号与之相同，故化合价为+3价；氯元素与金属形成化合物时，其化合价为-1价，则标注化合价为
，故利用化合价数值交叉法书写化学式GaCl3
故答为：（1）失；（2）10；（3）3，4；（4）GaCl3
（2）由原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数为1，易失去，而变为钠离子，故Na+离子核外的电子数为10；
（3）因为“元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系”，已知B和Ga最外层电子数为3，则可知X原子的最外层电子数也为3；因为“元素的周期数与原子的电子层数”，已知Ca和Ga的电子层数为4，则可知Y原子的电子层数也为4；
（4）已知镓（Ga）元素最外层电子数为3，易失去3个电子，而带3个正电荷，而化合价数值、符号与之相同，故化合价为+3价；氯元素与金属形成化合物时，其化合价为-1价，则标注化合价为
| +3 |
| Ga |
| -1 |
| Cl |
故答为：（1）失；（2）10；（3）3，4；（4）GaCl3
点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．
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