Question

1．称取镁和铜的混合物10.0g于烧杯中，然后取稀硫酸100.0g，平均分成4次加入其中，充分反应后实验数据如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量/g	25	25	25	25
生成氢气的总质量/g	0.15	X	0.4	0.4

（1）x=0.3；
（2）求原混合物中金属铜的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据表中数据分析可知x值为0.3g；
（2）根据氢气的质量计算镁的质量，进而求得铜的质量，再求质量分数

解答 解：（1）根据第1组数据和第3组数据，可以知道25g稀硫酸能生成0.15g氢气，根据表中数据分析可知x值为0.3g；
（2）根据第1组数据可以知道25g稀硫酸能生成0.15g氢气，而第3次加入稀硫酸只生成了0.1g氢气，所以可以判定此时稀硫酸已经过量，则总共生成氢气的质量为0.4g，设镁的质量为x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
x              0.4g
$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.4g}$
x=4.8g
原混合物中金属铜的质量分数：$\frac{10g-4.8g}{10g}×100%$=52%．
答：原混合物中金属铜的质量分数为52%．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算以及溶质的质量分数的计算，难度较大，需要注意规范的解题步骤．