题目内容

某校化学兴趣小组在开展《食物烧烤与健康》的课题研究中发现：露天烧烤的肉质中含有苯并芘（化学式：C20H12）等强致癌危害人体健康．苯并芘由______种元素组成，每个分子中有______个原子，碳原子和氢原子的个数比是______，苯并芘的相对分子质量是______，它属于______（填“有机物”或“无机物”）
根据苯并芘的化学式C20H12可知，苯并芘由碳、氢两种元素组成，每个分子中有20+12=32个原子，碳原子和氢原子的个数比为：20：12=5：3，苯并芘的相对分子质量为：12×20+1×12═252，它是由碳元素组成的化合物，故属于有机物．
故答案为：两；32；5：3；252；有机物；
练习册系列答案
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30、某校化学兴趣小组为研究燃烧的条件，设计了如图所示的A、B、C、D四个实验．请根据各个实验分析：

（1）A与C比较，设计较严密的是
C
，因为
C实验中有白磷在隔绝空气的热水中无法燃烧的对比

（2）B与C比较，B实验设计的改进之处是
把导管口对准水中的白磷，向白磷吹氧气．
，这样改进的构想是为了说明
燃烧的其中一个条件是需要氧气．
．
（3）D实验时，可观察到的现象是
白磷先燃烧，过一会儿红磷也燃烧起来，而石子无法燃烧
．这说明
可燃物是燃烧的前提条件
；当森林或草原发生火灾时，灭火的重要措施之一是，阻止火在火势发展前砍掉树木杂草开出防火道势蔓延，就是采取
切断可燃物来灭火
的原理．
（4）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理．而在实验的过程中同学们发现该实验明显与要求不符，所以将实验进行改进．请你思考同学改进实验的原因：（出现与“实验绿色”化不相符的现象）
烧杯上方有大量黑烟生成
；你有何建议：用大烧杯把整个实验仪器罩住．（写出需要添加的实验仪器即可）．
回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是某校化学兴趣小组探究废旧干电池的过程（片断），请帮助他们完成相应报告：
[提出问题]废旧干电池的组成物质有什么？
[查阅资料]部分酸碱盐溶解性表：
阴离子
阳离子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Ag+
无
无
 溶 不溶 微溶 不溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 溶 不 溶
[活动探究]电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？
[猜想1]小组中一同学在剥开电池锌壳时，有白色糊状物，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有NH4+．
[设计方案1]取少量白色糊状物与
熟石灰（或Ca（OH）2）
熟石灰（或Ca（OH）2）
混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确．
[猜想2]可能含有OH-、CO32-、Cl-、SO42-中的一种或几种．
[设计方案2]为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容．
操作步骤 实验现象 相应的结论
1．取样，溶于适量的水，静置，过滤．取少量滤液于一支试管中，滴加紫色石蕊试液． 石蕊试液不变蓝色 没有OH-存在
2．另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸． 无明显现象 没有
CO32-
CO32-
存在
3．再向第2步所得溶液中继续滴加少量的
硝酸钡
硝酸钡
 溶液
无明显现象
无明显现象
 没有SO42-存在
4．向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 有
Cl-
Cl-
存在
5．取白色糊状物，滴加少量碘水 有蓝色出现 则说明有淀粉存在
[结论]上述实验证明，电池内白色糊状物主要是
NH4Cl
NH4Cl
（填化学式）和淀粉等两种物质混合而成．
（2012?高淳县二模）人类的生产生活离不开金属．

（1）在地壳里含量居第二位的金属元素是
Fe
Fe
．
（2）图1所示铜制品的用途中，利用金属导电性的是
B
B
（填字母，下同），利用金属导热性的是
A
A
．
（3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟
C
C
（填字母）关系最大．
A．地壳中金属元素的含量 　　　B．金属的导电性　　 C．金属的活动性
（4）某校化学兴趣小组同学利用金属进行了如下一些探究活动：
探究活动一：在室温条件下进行如图2所示实验（两装置的气密性都良好）．
已知：
试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等．
①该实验的目的是
比较镁与铁的金属活动性强弱
比较镁与铁的金属活动性强弱
、
比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是
甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
．
②若实验所用的金属均过量，则充分反应后两装置产生的H2质量关系为
C
C
（填字母）．
A．甲多     B．乙多     C．一样多
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．
A：称取一定量的样品
加入足量的稀盐酸
搅拌
过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定量的样品
加入足量的硫酸铜溶液
搅拌
过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
③过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
．
④B方案难以达到目的，其理由是
生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应
生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应
．
⑤A方案中，用
H2O
H2O
（填试剂的化学式）洗涤滤渣．若用加热的方式烘干滤渣，会导致测定的铁的质量分数
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．
人类的生产生活离不开金属．（1）在地壳里含量居第二位的金属元素是
铁
铁
．
（2）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟
C
C
（填字母）关系最大．A．地壳中金属元素的含量 　　　B．金属的导电性　　 C．金属的活动性
（3）某校化学兴趣小组同学利用金属进行了如下一些探究活动：
探究活动：在室温条件下进行如图所示实验（两装置的气密性都良好）．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等．
①该实验的目的是通过观察
比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
而确定
金属的活动性强弱
金属的活动性强弱
．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是
甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
．
②若实验所用的金属均过量，则充分反应后两装置产生的H2质量关系为
C
C
（填字母）．
A．甲多     B．乙多     C．一样多．
实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中标号仪器的名称：a
锥形瓶
锥形瓶
 b
分液漏斗
分液漏斗
；c
导管
导管
；d
水槽
水槽
；
（2）装置B中使用仪器b具有的优点是
反应随开随关
反应随开随关
；若要检查该装置的气密性，应如何操作
在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好
在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好
．
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是
B
B
（填序号），该反应的符号表达式为：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，二氧化锰是该反应的
催化剂
催化剂
．
（4）实验室若用高锰酸钾来制备氧气，则应选用的发生装置是
A
A
（填序号），该反应的符号表达式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；此反应中二氧化锰是作为
生成物
生成物
．要获得干燥的氧气，应选用的收集装置是
D
D
．
（5）上述两种方法都能用于实验室制备氧气，你认为其中相对较好的方法是
用双氧水和二氧化锰来制取氧气
用双氧水和二氧化锰来制取氧气
，其理由是
不需加热，操作简便
不需加热，操作简便
．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰   氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是（
A
A
（填序号，下同），收集装置是
C
C
．
（6）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）
反应条件\浓度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
无催化剂、加热 360 480 540 720
MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
请你分析回答：
①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、
温度
温度
、
催化剂
催化剂
等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
．

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