Question

13．加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g．计算：
（1）生成氧气的质量为0.64g．
（2）消耗了多少克高锰酸钾？

Answer 1

分析 ①高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由题意，经过一段时间后，高锰酸钾不一定完全分解，故不能用10g进行计算；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量；
②由反应的化学方程式列式计算出参加反应的高锰酸钾的质量即可．

解答 解：
解：①由质量守恒定律可知，生成氧气的质量是：10g-9.36g=0.64g；
②设参加反应的KMnO₄质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                                           32
x                                            0.64g
则$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.64g}$，解得x=6.32g．
答：消耗了6.32g高锰酸钾．

点评 此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求高锰酸钾的质量是解题的关键．