Question

同学们在种植的花草时出现病虫害，倒伏的现象，于是选择了某类化肥，同学们先取24g该化肥样品，完全溶于100g水中，将所得溶液分成质量相等的两份，向其中一份溶液中滴加稀硫酸、振荡无任何现象；再向另一份溶液中加入57.15g氯化钡溶液，振荡至恰好完全反应，过滤得11.65g白色沉淀，测得溶液中溶质只有一种，试回答：

（1）配制100g 19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量为

 

；下列步骤中的正确排序为

 

；
（2）同学们选择的化肥样品中含有的两种成分的化学式为

 

；
（3）请写出发生反应的化学方程式：

 

；
（4）请根据已知条件求解出参加反应的化肥质量（x）的比例式：

 

；
（5）求反应后所得溶液的溶质质量分数：

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据稀释前后溶质的质量不变和配制溶液的一般步骤来解答；
（2）种植的花草出现倒伏的现象，说明缺钾元素，应施钾肥；根据滴加硫酸无现象，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，故化肥中含有硫酸钾；根据溶液中溶质只有一种，可判断同学们选择的化肥样品中含有的两种成分为硫酸钾和氯化钾；
（3）根据反应物和产物书写化学方程式；
（4）根据化学方程式利用沉淀硫酸钡的质量求参加反应的化肥的质量；
（5）反应后所得溶液中的溶质氯化钾有反应生成的，还有混合物中存在的，反应后所得溶液的质量为总质量减去沉淀的质量，据此分析解答．

解答：解：（1）根据稀释前后溶质的质量不变，需98%的浓硫酸的质量为：

100g×19.6%

98%

=20g；正确操作顺序为：计算、量取、溶解、装瓶，故为BACD；
（2）种植的花草出现倒伏的现象，说明缺钾元素，应施钾肥；根据滴加硫酸无现象，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，故化肥中含有硫酸钾，反应的化学方程式为：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，根据溶液中溶质只有一种，即为氯化钾，可判断同学们选择的化肥样品中还含有氯化钾；
（3）反应的化学方程式为：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl；
设参加反应的硫酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
K₂SO₄ +BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
174            233      149
 x            11.65g     y

174

x

=

233

11.65g

=

149

y

解得：x=8.7g，y=7.45g
（4）比例式为：

174

x

=

233

11.65g

；
（5）反应后所得溶液中的溶质氯化钾有反应生成的，还有混合物中存在的，其质量分数为：

7.45g+(12g-8.7g)

12g+50g+57.15g-11.65g

×100%=10%．
故答案为：（1）20g，BACD；
（2）K₂SO₄，KCl；
（3）K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl；
（4）

174

x

=

233

11.65g

；
（5）10%．

点评：本题难度较大，关键要知道反应后所得溶液中的溶质氯化钾有反应生成的，还有混合物中存在的．