题目内容
碱石灰是实验室中常用的干燥剂．
【查阅资料】①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气．
②氧化钙溶液呈中性．
【提出问题】探究实验中久置碱石灰样品，其成分可能发生哪些变化？
9进行猜想】久置碱石灰样品中可能含有氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙中的两种或两种以上成分．上述五种物质中，属于碱的物质的化学式是 ．样品中可能含有碳酸钠的原因是（请用化学方程式表示） ．
【实验过程】
试回答下列问题
（1）根据实验操作及现象，下列分析或结论中正确的是 ．
A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有氧化钙
B．样品加足量水，经充分搅拌后仍有固体，说明样品中一定含有碳酸钠
C．溶液A加入氯化钙溶液后，生成难容性固体，说明样品中一定含有碳酸钠
D．溶液中C加入无色酚酞溶液变红色，说明样品中一定含有氢氧化钠
（2）向溶液A中加入过量的氯化钙溶液的操作中，其目的是 ，判断加入试剂已过量的方法是 ．
（3）写出溶液C中所含阴离子的符号 ．
【查阅资料】①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气．
②氧化钙溶液呈中性．
【提出问题】探究实验中久置碱石灰样品，其成分可能发生哪些变化？
9进行猜想】久置碱石灰样品中可能含有氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙中的两种或两种以上成分．上述五种物质中，属于碱的物质的化学式是
【实验过程】
试回答下列问题
（1）根据实验操作及现象，下列分析或结论中正确的是
A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有氧化钙
B．样品加足量水，经充分搅拌后仍有固体，说明样品中一定含有碳酸钠
C．溶液A加入氯化钙溶液后，生成难容性固体，说明样品中一定含有碳酸钠
D．溶液中C加入无色酚酞溶液变红色，说明样品中一定含有氢氧化钠
（2）向溶液A中加入过量的氯化钙溶液的操作中，其目的是
（3）写出溶液C中所含阴离子的符号
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：[进行猜想]根据物质的分类及碱的性质来解答；
[实验过程]（1）根据实验现象结合物质的性质及溶解时的吸热放热现象来解答；
（2）若氯化钙过量则继续加入碳酸钠溶液会产生沉淀，所以可以据此推断；
（3）溶液C能够使酚酞变红，说明含有氢氧根离子；
[实验过程]（1）根据实验现象结合物质的性质及溶解时的吸热放热现象来解答；
（2）若氯化钙过量则继续加入碳酸钠溶液会产生沉淀，所以可以据此推断；
（3）溶液C能够使酚酞变红，说明含有氢氧根离子；
解答：解：
[进行猜想]根据碱的定义可以判断氢氧化钠和氢氧化钙为碱；氢氧化钠吸水后会和二氧化碳反应生成碳酸盐，可以写出它们的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
[实验过程]（1）
A、将样品加入水中后得到较热的浊液，能够使浊液温度升高的是氢氧化钠溶于水放热，氧化钙和水反应放热，故两者都有可能，故排除A；
B、如果固体中含有碳酸钠，其与氢氧化钙接触会产生沉淀，所以在原混合物中不一定有碳酸钙，故排除B；
C、根据所给的物质中能够和氯化钙产生沉淀只有碳酸钠，故可以判断C是正确的；
D、向溶液C加入酚酞后，酚酞变红虽然可以证明存在着氢氧根离子，但是由于在向样品中加入足量水后，如果样品中同时存在着碳酸钠和氢氧化钙，那么它们要反应生成氢氧化钠，而在后续的操作中不能排除这个反应的干扰，所以不能确定溶液C中的氢氧化钠是来自于样品中，还是反应生成的，故D错；
故选：C；
（2）向溶液A中加入过量的氯化钙溶液的操作中，其目的是完全除去碳酸钠，判断加入试剂已过量的方法是取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，如有白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量；
（3）酚酞试液只有遇到碱性溶液才会变红，故在溶液中一定存在着氢氧根离子、氯离子；
故答案为：
[进行猜想]NaOH、Ca（OH）2；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[实验过程]（1）C；
（2）完全除去碳酸钠；取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，如有白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量．（3）OH-、Cl-；
[进行猜想]根据碱的定义可以判断氢氧化钠和氢氧化钙为碱；氢氧化钠吸水后会和二氧化碳反应生成碳酸盐，可以写出它们的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
[实验过程]（1）
A、将样品加入水中后得到较热的浊液，能够使浊液温度升高的是氢氧化钠溶于水放热，氧化钙和水反应放热，故两者都有可能，故排除A；
B、如果固体中含有碳酸钠，其与氢氧化钙接触会产生沉淀，所以在原混合物中不一定有碳酸钙，故排除B；
C、根据所给的物质中能够和氯化钙产生沉淀只有碳酸钠，故可以判断C是正确的；
D、向溶液C加入酚酞后，酚酞变红虽然可以证明存在着氢氧根离子，但是由于在向样品中加入足量水后，如果样品中同时存在着碳酸钠和氢氧化钙，那么它们要反应生成氢氧化钠，而在后续的操作中不能排除这个反应的干扰，所以不能确定溶液C中的氢氧化钠是来自于样品中，还是反应生成的，故D错；
故选：C；
（2）向溶液A中加入过量的氯化钙溶液的操作中，其目的是完全除去碳酸钠，判断加入试剂已过量的方法是取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，如有白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量；
（3）酚酞试液只有遇到碱性溶液才会变红，故在溶液中一定存在着氢氧根离子、氯离子；
故答案为：
[进行猜想]NaOH、Ca（OH）2；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[实验过程]（1）C；
（2）完全除去碳酸钠；取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，如有白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量．（3）OH-、Cl-；
点评：熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
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