Question

氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数？

Answer 1

解法一
84gCaO含钙元素的质量=84g×

40

56

×100%=60g，反应前混合物中钙元素的质量也为60g，
则原固体混合物中钙元素的质量分数=

60g

120g

×100%=50%
答：原固体混合物中钙元素的质量分数为50%．
解法二
生成的二氧化碳的质量=120g-84g=36g
设原混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100           44
x             36g
100：44=x：36g 解之得 x≈81.8g
则原混合物中氧化钙的质量=120g-81.8g=38.2g
原混合物中钙元素的质量=81.8g×

40

100

×100%+38.2g×

40

56

×100%=60g
则原固体混合物中钙元素的质量分数=

60g

120g

×100%=50%
答：原固体混合物中钙元素的质量分数为50%．