Question

6．乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧时生成CO₂和H₂O．如果氧气不充分，乙醇燃烧后可能还有CO生成．现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O．

（1）实验时，可以观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化． B装置的作用是检验生成的气体中是否含有二氧化碳；
（2）若乙醇燃烧产物中CO和CO₂的总质量为25.2克，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加反应的乙醇的质量为13.8克；
（3）若乙醇在氧气中不充分燃烧时的化学方程式可以表示为：xC₂H₅OH+yO₂═aCO₂+bCO+cH₂O；现有一定质量的乙醇燃烧时，得到了4.4g二氧化碳和1.4g一氧化碳，则符合此反应的化学方程式中a和b的比值为2：1．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的检验方法来分析；
（2）根据化学变化前后元素种类和质量不变，乙醇燃烧生成物二氧化碳、一氧化碳中碳元素质量总和即乙醇中碳元素质量，由乙醇中碳元素的质量计算出乙醇的质量；
（3）根据化学方程式进行计算即可．

解答 解：（1）乙醇燃烧的产物中有二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故填：检验生成的气体中是否含有二氧化碳；
（2）CO和CO₂的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，
碳元素质量=25.2g×$\frac{2}{2+5}×100%$=7.2g
参加反应的乙醇的质量=碳元素的质量÷$\frac{碳元素的相对原子质量×碳原子个数}{乙醇的相对分子质量}$=7.2g÷$\frac{12×2}{46}$=13.8g；
乙醇中C、H元素质量比=24：6=4：1，则乙醇中H元素质量=$\frac{7.2g}{4}$=1.8g．
故填：13.8．
（3）在化学方程式，xC₂H₅OH+yO₂═aCO₂+bCO+cH₂O
                              44a   28b
                              4.4g  1.4g
$\frac{44a}{28b}=\frac{4.4g}{1.4g}$
$\frac{a}{b}=\frac{2}{1}$
故填：2：1．

点评 可燃物在氧气充足时完全燃烧，其中C元素生成二氧化碳、H元素生成水；在氧气不足时不完全燃烧，可燃物中的C元素就可能生成二氧化碳或一氧化碳．