Question

以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等新产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．电解过程中，发生的反应为2NaCl+2H₂O

通电  .

 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量为7.1g．请计算：
（1）生成氢气的质量为多少？
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（假设电解过程中无NaOH析出，无气体溶解；计算结果要求精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）由氯气的质量根据化学方程式可以计算出剩余氯化钠和生成氢气、氢氧化钠的质量．
（2）由氢氧化钠的质量和反应后溶液的质量可以计算出反应后溶液中氢氧化钠的质量分数．

解答：解：（1）设生成氢气的质量为x，生成氢氧化钠的质量y．
2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
                71    2      80
                7.1g  x      y

71

7.1g

=

2

x

  

71

7.1g

=

80

y

x=0.2g，y=8g；
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数

8g

100g-7.1g-0.2g

×100%=8.63%，
答：（1）生成氢气0.2g．
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．计算反应后溶液质量时，用反应前溶液质量减去生成气体的质量时，不但要减去氯气的质量，还要减去氢气的质量．