题目内容

12．实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，现用100g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸和足量的锌粒反应制取氢气，求所得氢气的质量为多少？

分析 由于给出了稀硫酸的质量以及其质量分数，可知其溶质的质量，根据溶质的质量和对应的化学方程式可求氢气的质量．

解答 解：100g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸所含溶质的质量为100g×19.6%=19.6g
设生成的氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
         98                  2
        19.6g             x

$\frac{98}{2}$=$\frac{19.6g}{x}$
x=0.4g
答：所得的氢气的质量为0.4g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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2．某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是（　　）
A．背日面时燃料电池系统氧气燃烧，将化学能转化为电能
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C．该能量转化系统中的水可以回收使用
D．水电解系统中是将电能转化为化学能
3．研究发现燃烧排放的气体中，CO2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集． 与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更高，易于收集的优点．如图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图．

①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧的化学方程式为2Ni+O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NiO．
②燃料反应器中发生的部分化 反应如下：
Ⅰ．H2+NiO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Ni+H2OⅡ．CO+NiO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni+CO2
其中属于置换反应的是I（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
③与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出．
20．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，转化关系如图（其中部分反应物，生成物和反应条件已略）：已知B是黑色固体，相对分子质量为80，E是天然气的主要成分，请回答下列问题：
（1）B是CuO，E是CH4（均填化学式）．
（2）A→C的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，其反应类型为分解反应．
E→D的化学方程为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）写出C物质的一种用途：供给呼吸．
7．宏观和微观相联系是化学认识物质和学习的独特思维方式．
（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子．医疗上常用的生理盐水，是氯化钠溶于水形成的，则在生理盐水中的微粒有Na+、Cl-、H2O（用符号表示）；
（2）两个微粒的质量比等于其相对质量比．一个碳-12原子的质量为1.993×10-26Kg，一个水分子的相对质量为18，则一个水分子的质量为（写出计算式）$\frac{3}{2}$×1.993×10-26Kg；
（3）宏观物质的质量与微观粒子数存在一定的内在联系，人们发现6.02×1023个C-12原子的质量数值上等于其相对原子质量，单位为克．即6.02×1023个C-12原子的质量为12g．化学上将6.02×1023称为阿伏加德罗常数，而含有阿伏加德罗常数个微粒的物质规定为1摩尔．则1摩尔水的质量为18g．
17．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（　　）
A．
加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
B．
少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C．
向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D．
t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是丙
4．根据如图所示实验过程和提供的数据计算：

（1）反应生成氧气的质量为1.6g．
（2）计算过氧化氢中溶质的质量分数．
1．下列关于酸和碱的说法中不正确的是（　　）
A．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子
B．浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小
C．澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体
D．氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体
2．用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（　　）
A．装置不漏气是实验成功的前提
B．红磷的量不足会引起实验误差
C．该实验还可以说明N2难溶于水
D．用木炭代替红磷，也能达到预期的实验目的

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