题目内容
11．
如图所示是探究二氧化锰在过氧化氢分解中做催化剂的过程：（1）实验①中看到的现象是带火星的木条不复燃，说明常温下过氧化氢溶液分解慢；
（2）实验②中看到的现象是有气泡产生，带火星的木条复燃，说明加热可以加快过氧化氢分解速率；
（3）实验③中看到的现象是有气泡产生，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率；
（4）在实验③中，等试管内无气泡冒出时，再加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，说明在该过程中二氧化锰的化学性质不变（填“改变”或“不变”）．
分析 （1）根据常温下过氧化氢溶液分解慢解答；
（2）根据改变温度可以加快过氧化氢分解的速率解答；
（3）根据二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率解答；
（4）根据催化剂的定义：在化学反应前后质量和化学性质都不变的特性和根据催化剂满足的条件分析；
（5）根据催化剂的在化学反应前后质量不变解答．
解答 解：
（1）常温下过氧化氢溶液分解很慢，实验①中看到的现象是带火星的木条不复燃；
（2）改变温度可以加快过氧化氢分解的速率，加热使过氧化氢分解速率加快，带火星的木条复燃；
（3）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，现象是有气泡产生，带火星的木条复燃；
（4）再加入过氧化氢，发现有气泡产生，说明在该过程中二氧化锰的化学性质不变；
（5）实验③完成后，将试管中的二氧化锰过滤、洗涤、烘干、称量，发现其质量与反应前相等．
答案：
（1）带火星的木条不复燃； 常温下过氧化氢溶液分解慢；
（2）有气泡产生，带火星的木条复燃； 加热可以加快过氧化氢分解速率；
（3）有气泡产生，带火星的木条复燃；二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率；
（4）有气泡产生；不变．
点评 此题考查了催化剂的特点与催化作用，以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力．
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2．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验在结束时，拆卸仪器的几步操作：①撤去酒精灯②从水槽中拿出导气管③从铁架台上拆下试管．正确的顺序是（ ）
| A． | ①③② | B． | ③②① | C． | ②①③ | D． | ①②③ |
6．下列关于质量守恒定律的说法不正确的是（ ）
| A． | 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 | |
| B． | 化学反应前后原子的种类和数目都不发生变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等 | |
| C． | 化学反应前后物质的种类不发生变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等 | |
| D． | 所有化学反应都遵循质量守恒定律 |
16．生活中常看到这样的一个事实：一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是由于（ ）
| A． | 水加热时能分解成氢气和氧气 | |
| B． | 水受热时，水分子运动速度快，撞开壶盖 | |
| C． | 水受热时，水由液态变成气态，分子间空隙增大，体积膨胀 | |
| D． | 水分子分解成氢原子和氧原子后微粒数量增大 |
3．某化学探究小组以“寻找过氧化氢分解新的催化剂”为课题，开展了下列实验．
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】
【实验结论】
（1）实验II、III证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
（2）请写出二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑
【实验评价】
（3）实验设计Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（4）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
（5）查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．
下列有关催化剂的说法中正确的是B．
A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．
（6）实验创新是中学生最为重要的科学素养，如图是某学校的师生对“MnO2催化H2O2溶液分解实验装置的创新设计”（点燃橡胶塞上捧香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃）
该创新实验的优点有操作简便，材料易得，趣闻性强（写一条即可）
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象． | A试管中产生较多气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
| 待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象． | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
| 将实验II中的剩余物过滤（填操作名称），并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量 | 所得固体质量仍为a g |
| 分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末 | D试管中产生气泡的速率更快 |
（1）实验II、III证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
（2）请写出二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑
【实验评价】
（3）实验设计Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（4）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
（5）查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．
下列有关催化剂的说法中正确的是B．
A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．
（6）实验创新是中学生最为重要的科学素养，如图是某学校的师生对“MnO2催化H2O2溶液分解实验装置的创新设计”（点燃橡胶塞上捧香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃）
该创新实验的优点有操作简便，材料易得，趣闻性强（写一条即可）
1．下列仪器名称不正确的是（ ）
| A． |  量筒 | B． |  酒精灯 | C． |  玻璃管 | D． |  集气瓶 |
2．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能．你认为该技术不能观测到的是（ ）
| A． | 原子中原子核的内部结构 | B． | 化学反应中原子的运动 | ||
| C． | 化学反应中生成物分子的形成 | D． | 化学反应中反应物分子的分解 |