题目内容

有三种气体，它们分别是氢气、甲烷、一氧化碳．为确定它们，把它们点燃．燃烧后的产物依次通过盛有无水硫酸铜和澄清石灰水的装置，所得实验现象如下表所述，请在表格中写出对应气体的分子式（化学式）
通过无水硫酸铜现象通过澄清石灰水现象结论
白色变蓝色变浑浊
 
白色变蓝色不变
 
不变变浑浊
 
考点：常见气体的检验与除杂方法
专题：物质的鉴别题
分析：无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．
解答：解：三种气体燃烧的化学方程式为：2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O，CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O，2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2．
①该气体点燃后，产物通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝色，说明该产物中含有H2O，则该混合气体中一定含有H元素；通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该产物中一定含有二氧化碳，则该气体是甲烷，其化学式为CH4；
②该气体点燃后，产物通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝色，说明该产物中含有H2O，则该混合气体中一定含有H元素．通过澄清石灰水，石灰水没有变化，则该产物中一定不含有二氧化碳，则该气体是氢气，其化学式为H2；
③该气体点燃后，产物通入无水硫酸铜现象发生，则该气体中一定不含有H元素，通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该产物中一定含有二氧化碳，则该气体是一氧化碳，其化学式为CO．
故答案是：CH4，H2，CO．
点评：可燃性气体CH4、H2燃烧时，H2燃烧只生成水，CH4燃烧既生成水又生成二氧化碳．
练习册系列答案
相关题目
石灰石的主要成分是（　　）
A、氧化钙B、氢氧化钙
C、硫酸钙D、碳酸钙
下列实验的现象和结论不合理的是：（　　）
项目检验软、硬水改变物体内能方法探究声的传播验证质量守恒定律
实验
现象和结论在清水中加入肥皂水---有大量泡沫产生为软水，否则为硬水活塞迅速下压，蘸有乙醚的棉花团燃烧，做功改变了物体的内能逐渐抽去玻璃罩内的空气，铃声变小，声音只能在介质中传播将稀盐酸倒入碳酸钠溶液的烧杯后，有气泡产生，天平失去平衡，质量不守恒
ABCD
A、AB、BC、CD、D
为了测定一批生锈的铁粉中纯铁的质量分数，兴趣小组的同学们首先称量生锈铁粉样品10克，然后加入足量的稀盐酸，观察绘制了变化过程中“产生气体与时间关系图”，如图所示：
（1）在t时间之前没有气体产生的原因是：
 
；
（2）该批生锈的铁制品中纯铁质量分数是多少？
已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg
（1）若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量？．
（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量？
某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出如图所示的实验装置．实验步骤如下：
①连接仪器；
②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一小块白磷（注：白磷比红磷易燃，着火点只有40℃，化学性质及燃烧的产物均与红磷相同），在橡皮塞上插一根能上下移动的玻璃棒；再在橡皮塞上插一根接近瓶底的导管，并把导管的另一端放入盛有水的烧杯中．
③把预热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量的
 
，同时放出大量的热．
④待白磷燃烧熄灭后，进行振荡．
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．
⑥计算出空气中氧气的体积分数．
根据以上信息，回答下列问题．
（1）请完成步骤①、③有关内容．
（2）请写出白磷燃烧时的文字表达式
 
，在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是
 

A．先上升，后下降  B．先下降，后上升  C．上升  D．下降
（3）若实验取得成功，a、b、c三个数据应满足：
(b-a)
(c-a)
≈
 
．
（4）请设计实验证明上述瓶内无氧气剩余，简要写出实验步骤和现象．
             实验步骤             实验现象
（5）小明对“实验前集气瓶里要装进适量a体积的水”非常不理解．在老师的指导下，他终于明白“a体积水”的作用：
 
；
 
．（答两点）
造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小华取80g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如图所示．
（1）恰好完全反应时，所加稀硫酸的质量为
 
g．
（2）计算废水中氢氧化钠的质量分数．
“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：
【性质探究】
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条
 
，说明有O2生成．
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有
 
生成．
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质．
【工业制备】（如图）

（3）稳定剂的作用是
 
；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为
 
．
（4）浊液中加入异丙醇的作用是
 
．
（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用
 
（填字母）．
A．饱和NaCl溶液      B、水       C、异丙醇       D、稀盐酸
（6）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是
 
℃．
温度范围/℃5～1010～1515～2020～25
活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46
“鱼浮灵”的产率/%85.4985.7888.3883.01
注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数．
【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．
【查阅资料】①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2．

（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是
 
．
（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（9）装置B的作用是
 
（填序号）
①除去气体中的水蒸气              ②便于观察和控制气流速度
（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为
 
%；属于
 
（填“一等品”或“合格品”）；x：y=
 
．
2014年4月11日某市自来水出现了严重的苯含量超标事故．苯的化学式为C6H6，它是一种液体，无色透明，有香味，难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂．在常温下，苯还是一种易燃的化合物，有高的毒性，对神经系统、造血系统有损害，也是一种致癌物，长期接触苯可引起白血病等病症．根据上述内容，回答下列问题：
（1）苯属于
 
 物（填“有机”或“无机”）；其中描述苯的物理性质的是
 
（只填一点，下同）；描述苯的化学性质的是
 
；描述苯的用途的是
 
．
（2）写出苯在空气中燃烧的化学方程式：
 
．

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