题目内容
合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）．
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．
（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
①Ⅱ中反应的化学方程式为 ．
②下列说法正确的是 ．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液 A 的质量小于溶液 B d．溶液 C 中肯定含CuSO4．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明
（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
①Ⅱ中反应的化学方程式为
②下列说法正确的是
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液 A 的质量小于溶液 B d．溶液 C 中肯定含CuSO4．
考点：合金与合金的性质,金属的化学性质,生铁和钢,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据已有的材料的类别进行分析解答；根据合金和纯金属的性质分析解答；根据金属活动性顺序及其意义分析解答即可．
解答：解：（1）A．青花瓷瓶属于无机非金属材料，B．橡胶充气艇属于有机合成材料，C．不锈钢锅属于金属材料；
（2）生铁是铁合金，属于混合物．
（3）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度大于纯金属．
（4）①Ⅱ中是锌于硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌于硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故填：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
②由图可知，操作Ⅰ过滤后得铜，操作Ⅱ过滤是除去锌；
因氧化锌的质量大于氧化铜，另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌，而铜和硫酸不反应，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜；
溶液A加入锌后，反应的化学方程式分别为：H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；对反应H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增大；故溶液A的质量小于溶液B；
溶液C为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值，故d错误；
故答案为：（1）C；
（2）混合物；
（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
（4）①H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑，CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；
②a，b，c．
（2）生铁是铁合金，属于混合物．
（3）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度大于纯金属．
（4）①Ⅱ中是锌于硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌于硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故填：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
②由图可知，操作Ⅰ过滤后得铜，操作Ⅱ过滤是除去锌；
因氧化锌的质量大于氧化铜，另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌，而铜和硫酸不反应，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜；
溶液A加入锌后，反应的化学方程式分别为：H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；对反应H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增大；故溶液A的质量小于溶液B；
溶液C为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值，故d错误；
故答案为：（1）C；
（2）混合物；
（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
（4）①H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑，CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；
②a，b，c．
点评：本题重点考查了金属活动性顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答．
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