Question

往AgNO₃、Cu（NO₃）₂、KNO₃三种物质的混合液中加入一定量的铁粉，当反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的 固体中一定存在的物质是

 

，滤液中一定有的金属阳离子是

 

，一定没有的金属阳离子是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：钾比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼；
铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；
银和铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气具有可燃性．

解答：解：向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，说明滤出的固体中含有铁，即铁是过量的，则硝酸银中的银、硝酸铜中的铜被完全置换出来，固体中一定存在的物质是
Ag、Cu、Fe；
滤液中一定有的金属阳离子是：K⁺和反应生成的Fe²⁺；
一定没有的金属阳离子是Ag⁺、Cu²⁺，这是因为铁过量，把银离子和铜离子完全置换出来．
故填：Ag、Cu、Fe；K⁺、Fe²⁺；Ag⁺、Cu²⁺．

点评：要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．