题目内容

在“侯氏制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热NaHCO₃的方法来制取纯碱的，某纯碱生产制得的产品Na₂CO₃混有少量NaHCO₃，为了测定产品中Na₂CO₃的质量分数，取100g混合物加热（2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃受热不分解），反应过程中生成CO₂气体的质量与反应时间的关系如图所示：
请解答下列问题：
（1）反应过程中生成CO₂的质量

g；
（2）100g混合物中NaHCO₃的质量；
（3）混合物中Na₂CO₃的质量分数．

分析：根据图象可知反应产生的二氧化碳的质量为0.22克，而要求出NaHCO₃的质量和Na₂CO₃的质量分数，最关键的是要知道只有NaHCO₃加热时会出现二氧化碳气体，这样我们就可以根据二氧化碳的质量通过方程式来推导出NaHCO₃的质量，从而就容易求出Na₂CO₃的质量分数．

解答：解：（1）有图象可知，生成二氧化碳的质量为0.22g
（2）设混合物中NaHCO₃的质量为x
2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168 44
x 0.22g

168

44

=

x

0.22g

x=0.84g
（3）混合物中Na₂CO₃的质量分数为：

100g-0.84g

100g

×100%=99.16%
答：（2）100g混合物中NaHCO₃的质量为0.84g
（3）混合物中Na₂CO₃的质量分数为99.16%

点评：解此题的关键是要学会读图，弄清图中折点与起点的含义，看懂图才会解决题中问题．

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侯氏制碱法的工艺是由制碱和制氯化铵两个过程组成的．制碱过程是使食盐水与氨气和二氧化碳反应，生成碳酸氢铵；碳酸氢铵经过滤、煅烧制得纯碱，所得滤液（主要含氯化钠和氯化铵）用于制备氯化铵．制备氯化铵的过程是使滤液吸收氨气、降温并向其中加入食盐粉，使氯化铵逐步从滤液中结晶析出，再经过滤、干燥制得氯化铵产品．过滤出氯化铵后的滤液（主要含氯化钠）再与氨气、二氧化碳反应制纯碱，使氯化钠循环使用．侯氏制碱法的工艺流程如下图所示．

（1）写出制得碳酸氢铵的化学方程式

．
（2）写出制得纯碱的最后一步发生的化学方程式

．
（3）写出侯氏制碱法的一个优点：

侯氏制碱法的工艺是由制碱和制氯化铵两个过程组成的．制碱过程是使食盐水与氨气和二氧化碳反应，生成碳酸氢铵；碳酸氢铵经过滤、煅烧制得纯碱，所得滤液（主要含氯化钠和氯化铵）用于制备氯化铵．制备氯化铵的过程是使滤液吸收氨气、降温并向其中加入食盐粉，使氯化铵逐步从滤液中结晶析出，再经过滤、干燥制得氯化铵产品．过滤出氯化铵后的滤液（主要含氯化钠）再与氨气、二氧化碳反应制纯碱，使氯化钠循环使用．侯氏制碱法的工艺流程如下图所示．

（1）写出制得碳酸氢铵的化学方程式．
（2）写出制得纯碱的最后一步发生的化学方程式．
（3）写出侯氏制碱法的一个优点：．

侯氏制碱法的工艺是由制碱和制氯化铵两个过程组成的．制碱过程是使食盐水与氨气和二氧化碳反应，生成碳酸氢铵；碳酸氢铵经过滤、煅烧制得纯碱，所得滤液（主要含氯化钠和氯化铵）用于制备氯化铵．制备氯化铵的过程是使滤液吸收氨气、降温并向其中加入食盐粉，使氯化铵逐步从滤液中结晶析出，再经过滤、干燥制得氯化铵产品．过滤出氯化铵后的滤液（主要含氯化钠）再与氨气、二氧化碳反应制纯碱，使氯化钠循环使用．侯氏制碱法的工艺流程如下图所示．

（1）写出制得碳酸氢铵的化学方程式______．
（2）写出制得纯碱的最后一步发生的化学方程式______ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

在“侯氏制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热NaHCO₃的方法来制取纯碱的，某纯碱生产制得的产品Na₂CO₃混有少量NaHCO₃，为了测定产品中Na₂CO₃的质量分数，取100g混合物加热（2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃受热不分解），反应过程中生成CO₂气体的质量与反应时间的关系如图所示：
请解答下列问题：
（1）反应过程中生成CO₂的质量______g；
（2）100g混合物中NaHCO₃的质量；
（3）混合物中Na₂CO₃的质量分数．