题目内容
氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质(MgCl2、CaCl2等)和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和________．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是________．
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl＋2H2O
2R＋H2↑＋Cl2↑，其中R的化学式为________，若反应中消耗了58.5 g氯化钠，则理论上可得到R的质量为________g．
答案：蒸发,天平;NaOH,40
练习册系列答案
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2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为______，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为______g．
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2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为__________，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为___g。