题目内容

11．CO与PdCI2溶解反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加．利用此反应可用氧化钯检测CO对大气污染情况，此反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2．

分析 根据题意，CO与PdCl2溶解反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则有盐酸、二氧化碳生成，据此进行分析解答．

解答 解：CO与PdCl2溶解反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则有盐酸、二氧化碳生成，反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2．
故答案为：CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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1．某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种．为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（提示：CuSO4粉末为白色，吸水后变蓝，夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：

实验中同学们得出三种不同的结论，如表：
结论甲乙丙
含有CO、H2、H2O（气）含有CO、H2、CO2含有CO、H2、CO2、H2O（气）
根据上述实验过程，请回答：
（1）为了排除装置内空气对实验产生影响，实验前应先进行的操作是通一定量氮气；
（2）得出原气体中含有H2的依据是无水硫酸铜，白色粉末变蓝
（3）出现三种不同结论的原因是他们对装置A（填编号）中实验现象分析不同所导致的；
（4）为了确定正确的结论，小静利用上述实验结束后，该装置留下的固体药品进行实验探究，方案如下：
实验步骤现象结论
将该装置中的固体取出少量加入烧杯（试管）中，再加入过量①加入过量稀盐酸②无明显现象证明了甲的结论是正确的
2．我国科学家屠呦呦从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．下列有关青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是（　　）
A．青蒿素是氧化物
B．每个青蒿素分子由42个原子构成
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5
D．青蒿素的相对分子质量为282g
19．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.3g．
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（写出计算过程）
6．酸、碱、盐是几类重要的化合物，是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）根据生活经验可知，汗水中的某种物质有咸味，该物质是由Na+、Cl-（填粒子符号）构成的．
（2）①下面如图1描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲处应填入的粒子符号是OH-．

②图2描述的是向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质有NaCl、NaOH．
（3）某无色溶液可能含有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种．取适量样品于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液（氯化钙溶液呈中性），有沉淀产生，充分反应后溶液仍为红色．由实验现象可推断该溶液中一定含有的物质是NaOH、Na2CO3 （写化学式），可能含有的物质是NaCl （写化学式）．
（4）氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加入过量的氢氧化钠溶液，②加入过量的氯化钡溶液，③加入过量的碳酸钠溶液，④过滤，⑤向滤液中加入适量的盐酸．
（Ⅰ） 操作②和操作③的顺序不能颠倒，为什么？
（Ⅱ） 操作⑤加入适量盐酸的作用是什么？
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了6.6g气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．
16．遂川狗牯脑茶，是我省珍贵名茶之一．新鲜狗牯脑茶用沸水冲泡后会散发清香，说明（　　）
A．分子可以再分B．分子的质量很小C．分子不停运动D．分子间有间隙
3．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
检查装置气密性		B．
  加入药品
C．
滴加液体		D．
给试管内的液体加热
20．下列关于水的说法正确的是（　　）
A．澄清的矿泉水是纯净物B．过滤可以除去水中所有杂质
C．肥皂水可鉴别软水和硬水D．铝的抗腐蚀性能很差
1．为检验某混合气体成分做了如下实验：将一定体积的该混合气体通过过量的澄清石灰水，石灰水无明显现象，气体总体积减小，把剩余气体导出后，可在氧气中燃烧，燃烧产物能使白色CuSO4粉末变蓝色，则原混合气体的成分可能是（　　）
A．HCl和COB．HCl和H2C．CH4和CO2D．CO2和CO

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