题目内容
称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中CaCO3的质量分数．
（1）生成气体的质量是
（2）试计算石灰石中CaCO3的质量分数．
（1）生成气体的质量是
4.4
4.4
g．（2）试计算石灰石中CaCO3的质量分数．
分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求出石灰石中碳酸钙的质量分数．
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求出石灰石中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50 g-58.1g=4.4g
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
=
解得：x=10g
石灰石中CaCO3的质量分数为：
×100%=80%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）80%．
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
解得：x=10g
石灰石中CaCO3的质量分数为：
| 10g |
| 12.5g |
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）80%．
点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．
练习册系列答案
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为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示．（注：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）