Question

称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数；
（3）稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）利用质量守恒定律，可由反应前后质量差求出放出二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，计算参加反应碳酸钙质量，从而求得石灰石中CaCO₃的质量分数；
（3）由反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算出所加盐酸中HCl的质量，而求出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
 x    y              4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

73

y

=

44

4.4g

y=7.3g
石灰石中CaCO₃的质量分数=

10g

12.5g

×100%=80%；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%．
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数为80%；
（3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评：根据质量守恒定律分析得反应放出二氧化碳的质量，此为解答本题的计算基础，体现出对问题的分析能力．