Question

9．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应．在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是②（填序号）．
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）当溶液的PH=7时，溶液中Na⁺与Cl^-的个数比为1：1．

Answer 1

分析 根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可以分析确定操作的过程，根据反应物盐酸和氢氧化钠中和生成水和氯化钠的过程，依照书写规则书写化学反应方程式，当溶液的pH=7时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中Na⁺与Cl^-的个数比为1：1进行分析．

解答 解：（1）由图象可知，pH值是从小于7 逐渐的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不断的加碱，使pH升高，故选：②；
（2）氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水的过程，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）当溶液的pH=7时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中Na⁺与Cl^-的个数比为：1：1．
故答案为：（1）②；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）1：1．

点评 本题主要考查了从图象的角度对中和反应的正确理解，要学会这种数形结合的思想．