题目内容
【题目】某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题．
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是________，反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、________、过滤、________、烘干．
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：
实验序号 | 10%的H2O2溶液（mL） | 溶液中加入物质（g） | 收集到气体的 体积（mL） |
1 | 100 | 无 | a |
2 | 100 | Fe2O30.5g | b |
3 | 100 | MnO20.5g | c |
通过比较和______（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式________．其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证________．
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是①________； ②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
【答案】BE 溶解 洗涤 a、b 
反应前后Fe2O3的质量不变 在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快
【解析】
过氧化氢在催化剂催化作用下生成水和氧气。
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取氧气属于固体加热型，故选发生装置E，收集干燥的O2，要用排空气法，氧气密度比空气大，故选装置B收集；故需选用的仪器组合是BE，二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，反应结束后回收MnO2固体，故降温后可采取溶解、过滤、洗涤、烘干的方法。
（2）探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂，实验时间为30s（H2O2过量），采取控制变量的方法，所用过氧化氢溶液浓度相同，则等时间内比较加入氧化铁和不加入氧化铁生成的氧气的体积多少即可证明氧化铁是否在实验中起催化作用，故通过比较a、b的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，过氧化氢在氧化铁的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是，要验证氧化铁是否起催化作用，除了验证氧化铁是否改变反应速率，还须验证其质量和化学性质在反应前后是否改变，故验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证反应前后Fe2O3的质量不变。
（3）由二氧化锰的用量和收集等体积氧气所用时间的长短的图象可知，反应中二氧化锰的质量在0.1g～0.7g之间时，用量越大，过氧化氢的分解速率越快，当二氧化锰的用量超过0.7g时，反应速率速率不再随二氧化锰的用量增加而加快，故MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快。
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【题目】葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。
（提出问题）葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明：葡萄糖只由碳元素和氢元素组成的有机物？
（实验设计）为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如图的实验流程（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。
（1）装置B中浓硫酸的作用是__________________。
（2）装置C处氧化铜的作用是_________________。
（方案评价）
（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？________（填“是”或“否”）原因是______________。
（2）装置D和E______________（填“能”或“不能”）对调，原因是_____________。
（数据处理）下表3是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。
实验事实 | 数据分析及结论 |
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO2和1.08g H2O | 数据___________ 结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素 |
（讨论交流）为了尽量减少误差：
（1）该实验在进行过程中应注意的问题是________________（写1条）。
（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：___________。
【题目】2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。
查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水
（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量 | 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 | 镉的活动性顺序大于铜与银 |
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 | ， | 铜的活动性顺序大于银 |
实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银
（二）对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 （写俗称）代替烧碱。
【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如右图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。
【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；
猜想IV：该溶液的溶质是NaHCO3.
【查阅资料】常温下物质的相关信息如下表：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是
（精确到01.%）。
【进行实验】
（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是 （填化学式）。
（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如下：
①产生白色沉淀的化学方程式是 。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 。
【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且 （填“没有”、“部分”或“全部”）变质。
【拓展】
提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的 ，然后过滤。反应化学方程式是 。
