题目内容
现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）
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（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？
【答案】
：（1）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100 /x =44 /2.2g x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=5g/7.5g ×100%=66.7%
（2）36.5g+7.5g-2.2g-（7.5g-5g）=39.3g
【解析】（1）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据碳酸钙的质量/石灰石样品的质量 ×100%可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）据图可看出石灰石样品恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为36.5g，所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-沉淀的质量．
练习册系列答案
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