Question

8．化学物质及其变化与生活密切相关．
①健康人的体液PH必须维持在一定的范围内．如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生．胃液的pH＜7（选填“＞”，“＜”或“=”）．
人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH降低（选填“升高”或“降低”）．
②自来水中含有少量的Ca（HCO₃）₂和MgSO₄等可溶性盐．
烧开水的壶中会出现水垢的原因之一是其中的Ca（HCO₃）₂发生了分解反应，生成了难溶的CaCO₃．请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
实验室若用自来水配制Ba（OH）₂溶液，可能出现的现象是：溶液浑浊；造成这种现象的原因是（请用其中一个反应的化学方程式表示）MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓或Ca（HCO₃）₂+Ba（OH）₂=CaCO₃↓+BaCO₃↓+2H₂O；．

Answer 1

分析 （1）利用胃液中含有盐酸的知识解决，酸性越强PH越小．
（2）利用信息结合方程式的书写要求解决，氢氧化钡可能与水中的少量硫酸镁或碳酸氢钙反应生成硫酸钡的沉淀．

解答 解：（1）胃液中含有少量的盐酸其PH会小于7，二氧化碳与水反应会生成少量的碳酸，使血液中的酸性增强PH下降．
故答案为：＜；降低．
（2）碳酸氢钙受热会生成碳酸钙水与二氧化碳，氢氧化钡与自来水中的硫酸镁或碳酸氢钙反应会生成硫酸钡或碳酸钡的沉淀．
故答案为：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；溶液浑浊；MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓或Ca（HCO₃）₂+Ba（OH）₂=CaCO₃↓+BaCO₃↓+2H₂O；

点评 此题是一道生活实际的考查题，解题的关键是对化学与生活实际的联系的掌握，属基础性知识考查题．