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做化学实验要注意节约药品，如果没有说明用量，一般因按照最少量取用，液体最少量是多少？固体最少量是多少？

1?2mL；盖满试管底部 【解析】 为节约药品，根据实验室药品取用原则，取用化学药品时，如果实验没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体；固体只需盖满试管底部即可。
练习册系列答案
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厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐

A 【解析】溶液的特点：1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)； 3混合物：溶液一定是混合物。 A食用油不能溶于水，混合后一段时间后，油飘浮在水的上面，不具有均一、稳定的特点。此项错误。 B白醋与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。 C白糖与水混合后，可溶于水，形成均...

从宇宙飞船的舱内除去CO2，可用氢氧化锂(化学式为LiOH)与CO2反应：CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O。为消除3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO2(假设每人每天产生CO2 1 kg)，需要LiOH的质量约为多少千克_________？(每月按30天计算，计算结果精确到0.1)

589.1 kg 【解析】 3名宇航员6个月在太空飞行中所产生的CO2的质量是：3×1kg×30×6=540kg，设需要LiOH的质量约为x， = ，解得x=589.1 kg

完全电解ag水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到的气体的质量和体积分别是( )

A. ag　10 mL B. ag　20 mL C. ag　20 mL D. ag　10 mL

C 【解析】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比是1:2，所以负极上得到的氢气的体积是20mL，设完全电解ag水生成氢气的质量是x， =，解得x=ag，故选C。

下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )

A. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B. 镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大

C. 酒精敞口放置一段时间后质量变小 D. 蜡烛燃烧后质量变小

C 【解析】 质量守恒定律是化学反应普遍遵循的规律。A. 纸燃烧是化学变化，质量减少是因为生成了二氧化碳等物质逸散到空气中去了，此选项能用质量守恒定律解释；B. 镁条燃烧属于化学变化，生成物的质量增加，是因为有氧气参与了反应，此选项能用质量守恒定律解释；C. 酒精敞口放置一段时间后质量变小，是因为酒精挥发，该变化属于物理变化，此选项不能用质量守恒定律解释；D. 蜡烛燃烧属于化学变化，变...

下列实验操作中的先后顺序正确的是________（选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）．

A、加热碱式碳酸铜检验气体产物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯

B、检查气密性时．先旋紧连导管的单孔橡皮塞，将导管插入水中，再用手握住试管

C、用启普发生器制氢气时．先向容器内添加锌粒，再向球形漏斗内注入适量稀硫酸

D、制取氧气时，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口．再加热盛高锰酸钾的试管．

A、B、C 【解析】 A、加热碱式碳酸铜时，若先熄灭酒精灯再拿出导管，有可能水倒吸进入导管炸裂试管，选项正确；B、检查气密性时，若先用手握住试管，再将导管插入水中，空气有可能已经提前受热膨胀排出，有可能看不到气泡冒出，选项正确；C、在加入药品时，应先加固体再加液体，选项正确；D、制氧气时，若先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口．再加热盛高锰酸钾的试管，我们所收集到的气体不纯，选项错误。故...

下列变化中，一定发生了化学变化的是（ ）

A. 爆炸 B. 澄清的石灰水变浑浊

C. 酒精挥发 D. 农家肥的腐熟

D 【解析】 A、爆炸不一定是化学变化，比如气球爆炸，选项错误；B、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故澄清的石灰水变浑浊有可能是升温，导致氢氧化钙析出为浑浊，不一定是化学变化，选项错误；C、酒精挥发时，酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；D、农家肥的腐熟就是沤肥的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项正确。故本题选D。

化学是世纪最有用、最富有创造性的中心学科．请举出一项对当今人类产生较大影响的化学研究成果：________．

人造橡胶的合成和新型材料的使用，是汽车普及的基础（合理即可） 【解析】 化学与人类的衣，食，住，行，用等方面都有密切的关系，进行分析解答。 人造橡胶的合成和新型材料的使用，是汽车普及的基础（或化学纤维的出现使人们穿上了各种漂亮的化纤衣服或农药和化肥的使用，使农作物丰收）等。

某课外小组的同学用 10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到50克稀盐酸中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的 pH变化情况如图所示。

(1)计算pH= 7时，所得溶液的溶质质量分数__________。

(2)若将pH= 7时，所得溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的一种方法是__________，写出计算过程(最后结果精确到0.1)。

6.5%。方法一：蒸发溶剂 计算过程：设蒸发溶剂质量为y。 5.85 g＝(90 g－y)×13% y＝45.0 g 方法二：增加溶质 计算过程：设加入氯化钠质量为y。 ×100%＝13% y≈6.7 g 【解析】 （1）pH=7表示酸碱刚好反应，生成物为NaCl,由图可知pH=7时，NaOH的质量为40g,计算可知钠元素的质量为40×10%×=2.3g,...

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