题目内容

在相同温度下，100g水最多能溶解CuSO粉末的质量与最多能溶解CuSO·5HO的质量相比较，前者比后者……………………………………………………………………（　）

A．大　　　　　　   B．小　　　　　　   C．相等　　　　　　 D．不能肯定

 

答案：B
解析：

解析：该题考查的知识点涉及到了结晶水合物的溶解。显然相等质量时，CuSO粉末的质量总是大于CuSO·5HO晶体中所含CuSO的质量，而且所含的结晶水进入溶液中作为溶剂还能继续溶解溶质，故B为正确答案。

 


提示：


练习册系列答案
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（2013?河西区二模）下表是氯化钠、氯化铵在不同温度下的溶解度．
温度/
 		 0 20 40 60 80
物质的溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）20℃时，氯化铵的溶解度是
37.2g
37.2g

（2）0℃时，氯化钠的饱和溶液与氯化铵的饱和溶液，其溶液中的质量分数：氯化钠
＞
＞
氯化铵（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）40℃时，向两只盛有40gNaCl和40gNH4Cl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后升温至80℃，能形成饱和溶液的溶质是
NaCl
NaCl
（填化学式），此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为
38：100
38：100
（最简整数比）．
（4）将上述（3）中的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用
降温
降温
方法．
（5）进行如下图所示的实验，陆续得到溶液①～⑤：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是
①③
①③
（填序号，下同），溶液
⑤
⑤
与溶液②中溶质的质量分数相同．
用质量均为2g的薄芯片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示．
序号 温度/℃ 单位时间消耗锌的质量 锌片完全溶解的时间/s
1 5 m1 400
2 15 m2 200
3 25 m3 100
4 30 m4 t4
5 35 m5 50
6 10 m6 t6
7 20 m7 t7
（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是
35℃的一组（或序号为5的一组）
35℃的一组（或序号为5的一组）
．
（2）t4的值是：
100
100
＞t4＞
50
50
．
（3）t6、t7的关系式：t6
＞
＞
t7．
（4）上表数据得出的结论是
温度升高可提高化学反应的速度
温度升高可提高化学反应的速度
．
（5）如果其中一个实验用锌粒代替薄锌片，则测量的结果（锌粒完全溶解的时间）可能会
偏大
偏大
（填偏大、偏小或相同），原因是
锌粒与稀硫酸反应时的接触面积比薄锌片要小，反应速度会更慢；
锌粒与稀硫酸反应时的接触面积比薄锌片要小，反应速度会更慢；
．
已知在相同温度、压强下，相同体积的气体中含有相同的分子个数．将空气和二氧化碳按体积比5：1混合（空气中氮气和氧气的体积比为4：1，不计其他成分），将足量的红热焦炭充分反应，若体积都在同温同压下测定，则反应后的气体中，一氧化碳体积分数为（　　）
（2012?鼓楼区一模）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
（1）我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如如图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸  
实验现象
化学反应方程式
写出乙中反应的化学方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（2）以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体．
四种盐在不同温度下的溶解度表：（g/100g水）

温度
溶解度		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 - - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①静置后只析出NaHCO3晶体的原因
碳酸氢钠溶解度最小
碳酸氢钠溶解度最小
；
②过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使
NaCl
NaCl
（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体．
（3）分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中，分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．在相同的条件下，测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线图应为
B
B
．

通过分析和计算说明你的理由．
温室效应已引起全球广泛关注，某校研究小组的同学为了研究空气中CO2含量对空气温度的影响，进行了下列实验：
实验一  制取研究所需的CO2气体．实验室可用下列A、B装置制取CO2．
（1）写出装置中a、b仪器的名称：a
试管
试管
，b
长颈漏斗
长颈漏斗
；
（2）与A装置相比较，B装置的优点是
可随时向锥形瓶内添加酸液
可随时向锥形瓶内添加酸液
．
实验二探究白炽灯光照条件下空气中CO2含量对空气温度的影响．
步骤1：用5个规格相同的塑料矿泉水瓶分别收集1瓶空气、1瓶CO2以及3瓶空气和CO2的混合气体（CO2含量分别为10%、20%、30%），并用带温度计的胶塞塞紧瓶口；
步骤2：把上述装有气体的矿泉水瓶放到白炽灯下照射，每隔1分钟记录一次温度．
实验数据如下表：
时间/min
温度/℃
CO2含量		 起始 1 2 3 4 5
全部空气 23.0 23.3 23.9 24.6 25.0 25.5
10% 23.0 23.5 24.2 25.0 26.0 27.0
20% 23.0 24.0 24.5 25.6 26.5 27.5
30% 23.0 24.5 25.0 26.2 27.5 29.0
100% 23.0 30.0 33.0 35.6 37.0 39.5
回答下列问题：
（1）仔细分析表中数据，该实验可以得出的结论是；
①
在同一时间内CO2含量越高，温度升高的越高
在同一时间内CO2含量越高，温度升高的越高
；②
在同一CO2含量的条件下，随着时间的推移，温度逐渐升高
在同一CO2含量的条件下，随着时间的推移，温度逐渐升高
．
（2）根据本次活动的上述数据推测，在相同条件下，当CO2含量为25%时温度达到25.4℃需要的时间范围为
2～3
2～3
min．
（3）“节能减排，从我做起”，请写出你会做到的两点节能减排具体做法
随手关灯
随手关灯
；
练习本双面使用
练习本双面使用
．

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