题目内容
【题目】依据下列实验和数据回答下列小题。
向100 g水中加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~③。
资料：A的溶解度 | |||
温度/℃ | 20 | 30 | 40 |
溶解度/g | 37.2 | 41.4 | 45.8 |
【1】在通常情况下，下列溶液中一般得不到饱和溶液的是
A. 硝酸钾溶液B. 二氧化碳溶液C. 酒精溶液D. 氯化钠溶液
【2】下列说法中，正确的是
A. 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
B. 金属与酸溶液发生置换反应后，溶液质量一定增加
C. 不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
D. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【答案】
【1】C
【2】B
【解析】
饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质已达最大量的溶液。
【1】酒精可以和水以任意比互溶，则得不到饱和溶液，其他的物质均能得到饱和溶液，故选C。
【2】A、配制溶液时，搅拌不能增大固体溶质的溶解度，故A不正确；
B、金属与酸溶液发生置换反应生成氢气，氢气的相对分子质量比金属相对原子质量小，故溶液质量一定增加，故B正确；
C、不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不一定变大，例如降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质质量分数可能不变，故C不正确；
D、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故D不正确。故选B。
【题目】（6分）众所周知，酚酞溶液遇
溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与溶液和空气中的
反应有关。
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
实验 | 实验操作 | 实验现象 | |
1 | 向盛有2 mL | 溶液变红 | |
2 |
| 1号试管 | |
3 | 取3支试管，分别加入2 mL水，…… | 酚酞溶液浓度/% | 浑浊程度] |
5 | 大量浑浊物 | ||
2 | 少量浑浊物 | ||
| 无浑浊物 | ||
【解释与结论】
（1）与反应的化学方程式为 。
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1 （填“成立”或“不成立”）。
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。
（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入
水， 。
【反思与评价】
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为
，建议选用NaOH溶液的浓度为 %。
（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是 。
【题目】兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。
（查阅资料）FeCl3的溶液呈黄色
甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。
实验编号 | 实验1-1 | 实验1-2 | 实验1-3 |
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | 长时间放置，溶液颜色始终为黄色 | 长时间放置，溶液逐渐从黄色变浅绿色 | 长时间放置，产生红褐色沉淀 |
（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为_________。
（2）实验1-1的目的是_________。
（3）综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是_________。
乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。
实验编号 | 所用试剂 | 实验现象 | |
反应开始时 | 24h后 | ||
2-1 | 铁锈和2%盐酸 | 铁锈、溶液均无明显变化 | 铁锈消失，溶液变黄色 |
2-2 | 生锈铁钉和2%盐酸 | 生锈铁钉、溶液均无明显变化 | 铁锈消失，溶液变浅绿色 |
23 | 生锈铁钉和6%盐酸 | 铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色 | 溶液变为浅绿色 |
2-4 | 生锈铁钉和10%盐酸 | 铁钉表面产生大量气泡，铁锈逐渐消失，溶液很快由无色变黄色 | 溶液变为浅绿色 |
（4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与________有关。
（5）2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为______。
（6）基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是______（填字母 序号）。
A 除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好
B 在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用
C 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间
