Question

【题目】碱石灰是实验室常用的干燥剂，新制的碱石灰是CaO和NaOH的混合物。

（提出问题）敞口放置一段时间的碱石灰样品的成分是什么？

（问题猜想）（1）碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3和_____等五种物质；

（查阅资料）BaCl2溶液显中性；

（实验探究）实验小组进行了以下实验探究

实验步骤	过程和现象	结论
Ⅰ．取少量样品于试管中，加入适量水	试管壁发热	样品中CaO、NaOH至少含一种
Ⅱ．向上述试管中继续加入适量的水，振荡，静置并过滤	得到溶液A和固体B	样品中一定含有CaCO3
Ⅲ．向溶液A中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置并过滤	得到溶液C和固体D	A溶液中含有CO32﹣
Ⅳ．向溶液C中滴加无色酚酞试液	溶液变红色	C溶液显碱性

（思考分析）

（2）有同学认为步骤Ⅱ的结论不准确，原因是_____；

（3）判断溶液A中加入过量的BaCl2溶液的方法是_____；

（4）写出步骤Ⅲ中相关的化学方程式_____；

（5）溶液C中所含阳离子的符号_____；

（实验结论）

（6）通过以上实验探究，该碱石灰样品中能确定肯定含有的成分是_____。

Answer 1

【答案】Ca（OH）2 因为样品中含有Ca（OH）2和Na2CO3，二者可以发生化学反应生成CaCO3 取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液（或其他可溶性碳酸盐和可溶性硫酸盐溶液），有白色沉淀生成 Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓ Na+、Ba2+ Na2CO3

【解析】

（1）氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，所以碱石灰样品中还可能含有氢氧化钙；故填：Ca（OH）2；
（2）样品中的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，该白色沉淀不一定是原样品中就含有的碳酸钙，所以步骤Ⅱ的结论不准确；故填：因为样品中含有Ca（OH）2和Na2CO3，二者可以发生化学反应生成CaCO3；
（3）氯化钡溶液能与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以判断溶液A中加入过量的BaCl2溶液的方法是取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液（或其他可溶性碳酸盐和可溶性硫酸盐溶液），有白色沉淀生成；故填：取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液（或其他可溶性碳酸盐和可溶性硫酸盐溶液），有白色沉淀生成。
（4）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀；故填：Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓；
（5）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，又因为加入的氯化钡溶液是过量的，所以溶液C中的阳离子是钠离子与钡离子；故填：Na+、Ba2+；
（6）由以上实验现象分析可知，该碱石灰样品中肯定含有碳酸钠；故填：Na2CO3。